Sahharoos vaskhüdroksiidiga

Süsivesikud - orgaanilised ühendid, mis sisaldavad karbonüül- ja hüdroksüülrühma aatomirühmi üldvalemiga Cn(H2O)m, (kus n ja m> 3).

Süsivesikud võib jagada kolme rühma:

1) Monosahhariidid on süsivesikud, mis võivad hüdrolüüsida, moodustades lihtsamaid süsivesikuid. Sellesse rühma kuuluvad heksoosid (glükoos ja fruktoos), samuti pentoos (riboos).

2) oligosahhariidid - mitme monosahhariidi (nt sahharoosi) kondensatsiooniproduktid.

3) Polüsahhariidid - polümeerühendid, mis sisaldavad suurt hulka monosahhariidimolekule.

Glükoos võib esineda lineaarses ja tsüklilises vormis:

1) Aldehüüdrühma reaktsioonid:

a) hõbepeegli reaktsioon:

b) reaktsioon vask (II) hüdroksiidiga:

2) hüdroksüülrühma reaktsioonid:

a) interaktsioon vask (II) hüdroksiidiga:

helesinine lahus

b) käärimine - glükoosi lagundamine ensüümide kaupa:

Fruktoos toimub kõigis mitmehüdroksüülsetele alkoholidele iseloomulikes reaktsioonides, kuid karbonüül (aldehüüd) rühma reaktsioonid, erinevalt glükoosist, pole sellele iseloomulikud.

Keemilised omadused sarnased glükoosiga.

Sahharoos moodustatakse a-glükoosi ja b-fruktoosi jääkidest:

sahharoos glükoos fruktoos

2) Koostoime kaltsiumhüdroksiidiga, moodustades kaltsiumsuhkru.

3) Sahharoos ei reageeri hõbeoksiidi ammoniaagilahusega, seetõttu nimetatakse seda mitte redutseerivaks disahhariidiks.

Keemilised omadused on sarnased glükoosiga, seetõttu nimetatakse seda redutseerivaks disahhariidiks..

2) Tärklis annab joodis intensiivselt sinise pleki, mis on tingitud kompleksse ühendi moodustumisest.

3) Tärklis ei reageeri hõbepeeglile.

2) Lämmastik- ja äädikhapetega estrite moodustamine:

Süsivesikute keemilised omadused

Kogemus 1. Ammoniaagi hõbehüdroksiidi lahuse mõju glükoosile
Töö tingimused:
Katseklaasi valati veidi glükoosilahust ja ammoniaagi hõbeoksiidi lahust. Toru kuumutati. Jälgime hõbeda sadestumist toru põhjas ja toru seintes.

Ainult lineaarne glükoosi vorm reageerib hõbedases peeglis.

Kogemus 2. Vase (II) hüdroksiidi mõju glükoosile.
Töö tingimused:
a) Katseklaasi valati veidi glükoosilahust, 2 ml naatriumhüdroksiidi lahust ja 1 ml vasksulfaati. Vaatleme vask (II) hüdroksiidi sinise sademe moodustumist, mis kohe lahustub ja lahus muutub helesiniseks. Toimub kvalitatiivne reaktsioon mitmehüdroksüülsete alkoholide suhtes, millest glükoos on, see reaktsioon on tingitud hüdroksüülrühma olemasolust. CuSO4 + 2NaOH → Cu (OH)2↓ + Na2Nii4

b) Uuritavale lahusele lisati veidi vett, toru kinnitati statiivile. Toru kuumutati nii, et ainult lahuse ülemine osa soojenes. Jälgime kollakaspunase sademe ja lahuse värvuse muutumist..

Kuumutamisel oksüdeeritakse glükoos vaskhüdroksiidiga karboksüülhappeks, selle reaktsiooni tagab aldehüüdrühm. Kollakas-punane sade on CuOH ja Cu segu2O, mis tuleneb sellest reaktsioonist.

Kogemus 3. Ammoniaagi hõbeoksiidi lahuse mõju sahharoosile.
Töö tingimused:
a) Torusse valati veidi sahharoosi ja natuke ammoniaagi hõbeoksiidi lahust ning toru kuumutati. Midagi ei juhtu, reaktsioon ei lähe läbi, kuna sahharoos moodustub glükoosi ja fruktoosi tsükliliste vormide kaudu ja need ei anna hõbepeegli reaktsiooni.
b) Katseklaasi valati pisut sahharoosilahust ja mõni tilk lahjendatud väävelhapet. Toru kuumutati. Seejärel lisati katseklaasi naatriumhüdroksiidi lahus, lahus viidi kergelt aluselisesse keskkonda (kasutades indikaatorina lakmuspaberit). Saadud lahusele lisati 2 ml ammoniaagi hõbeoksiidi lahust ja katsutit kuumutati uuesti.
Kui glükoosilahust kuumutatakse sahharoosilahusega, moodustub glükoos vabas lineaarses vormis.

Kuna sahharoosi hüdrolüüsi käigus moodustuvad fruktoos ja glükoos, on hõbedane peegelreaktsioon võimalik.
N2Nii4 + 2NaOH → Na2Nii4 + 2H2O

Kogemus 4. Joodi toime tärklisele
Töö tingimused:
Keeduklaasi valati 20 ml keeva vett ja piserdati veidi tärklist, saadud segu segati, kuni moodustus selge kolloidne lahus - tärklisepasta. Katseklaasi valati veidi jahutatud pasta ja lisati mõni tilk jood-alkoholilahust. Jälgime lahuse sinist värvumist. Kuumutamisel kaob saadud lahuse sinine värv.

Sahharoos, omadused, valmistamine ja kasutamine

Sahharoos, omadused, valmistamine ja kasutamine.

Sahharoos on oligosahhariidide rühma kuuluv disahhariid, mis koosneb kahest monosahhariidist: α-glükoos ja β-fruktoos, valemiga C12H22Oüksteist.

Sahharoos, valem, molekul, struktuur, aine:

Sahharoos on oligosahhariidide rühma kuuluv disahhariid, mis koosneb kahest monosahhariidist: α-glükoos ja β-fruktoos, valemiga C12H22Oüksteist.

Igapäevaelus nimetatakse sahharoosiks suhkrut, roosuhkrut või peedisuhkrut..

Oligosahhariidid on süsivesikud, mis sisaldavad 2 kuni 10 monosahhariidi jääki. Disahhariidid on süsivesikud, mis mineraalhapete juuresolekul või ensüümide mõjul veega kuumutamisel hüdrolüüsuvad, lagunedes kaheks monosahhariidi molekuliks.

Sahharoos on looduses väga levinud disahhariid ja süsivesik. Seda leidub paljudes puuviljades, puuviljades, marjades, taimede vartes ja lehtedes, puude mahlas. Sahharoosisisaldus on eriti kõrge suhkrupeedis, suhkruroo, sorgo, suhkruvahtras, kookospalmis, datlipalmis, arengas ja muudes söödava suhkru tööstuslikuks tootmiseks kasutatavates palmides.

Sahharoosi C keemiline valem12H22Oüksteist.

Teistel disahhariididel on sarnane üldine keemiline valem: laktoos, mis koosneb glükoosi- ja galaktoosijääkidest, ja maltoos, mis koosneb glükoosijääkidest.

Sahharoosimolekuli struktuur, sahharoosi struktuurvalem:

Sahharoosimolekul moodustatakse kahest monosahhariidijäägist - α-glükoosist ja β-fruktoosist, mis on omavahel ühendatud hapnikuaatomiga ja ühendatud üksteisega hüdroksüülrühmade (kaks pool-atsetaalhüdroksüülrühma) - (1 → 2) -glükosiidsidemete tõttu..

Sahharoosi süstemaatiline keemiline nimetus: (2R, 3R, 4S, 5S, 6R) -2 - [(2S, 3S, 4S, 5R) -3,4-dihüdroksü-2,5-bis (hüdroksümetüül) oksolaan-2-üül] hüdroksü-6- (hüdroksümetüül) oksaan-3,4,5-triool.

Kasutatakse ka teist sahharoosi keemilist nimetust: α-D-glükopüranosüül-β-D-fruktoofuranosiid.

Välimuselt on sahharoos valge kristalne aine. See maitseb magusam kui glükoos.

Sahharoos on vees väga hästi lahustuv. Etanoolis ja metanoolis lahustub vähe. Dietüüleetris ei lahustu.

Sahharoos hüdrolüüsub ensüümide toimel soolestikku sattudes kiiresti glükoosiks ja fruktoosiks, pärast mida see imendub ja siseneb verre.

Sahharoosi sulamistemperatuur on 160 ° C. Sulanud sahharoos tahkestub, moodustades amorfse läbipaistva massi - karamelli.

Kui sula sahharoosi kuumutatakse jätkuvalt, laguneb sahharoos temperatuuril 186 ° C värvi muutumisega - läbipaistvast pruuniks.

Sahharoos on glükoosiallikas ja oluline keha süsivesikute allikas..

Sahharoosi füüsikalised omadused:

Parameetri nimi:Väärtus:
Värvvalge, värvitu
Lõhnilma lõhnata
Maitsemagus
Agregatsiooni seisund (temperatuuril 20 ° C ja õhurõhul 1 atm)tahke kristalne aine
Tihedus (temperatuuril 20 ° C ja õhurõhul 1 atm), G / cm 31587
Tihedus (temperatuuril 20 ° C ja atmosfäärirõhul 1 atm.), Kg / m 31587
Lagunemistemperatuur, ° C186
Sulamistemperatuur, ° C160
Keemispunkt, ° C-
Sahharoosi molaarmass, g / mol342,2965 ± 0,0144

Sahharoosi keemilised omadused. Sahharoosi keemilised reaktsioonid (võrrandid):

Sahharoosi peamised keemilised reaktsioonid on järgmised:

  1. 1. sahharoosi reaktsioon veega (sahharoosi hüdrolüüs):

Hüdrolüüsi ajal (vesinikuioonide juuresolekul kuumutamisel) laguneb sahharoos omavahelisteks glükosiidsidemete lagunemisel monosahhariidideks. See reaktsioon on sahharoosi moodustumise vastupidine monosahhariididest..

Sarnane reaktsioon toimub soolestikus elusorganismides, kui sahharoos siseneb sellesse. Soolestikus hüdrolüüsitakse ensüümide abil sahharoos kiiresti glükoosiks ja fruktoosiks..

  1. 2. kvaliteetne reaktsioon sahharoosile (sahharoosi reageerimine vaskhüdroksiidiga):

Sahharoosi molekulis on mitu hüdroksüülrühma. Nende olemasolu kinnitamiseks kasutatakse reaktsiooni metallhüdroksiididega, näiteks vaskhüdroksiidiga.

Selleks lisatakse sahharoosilahusele vaskhüdroksiid. Selle tulemusel moodustub vasesuhkur ja lahus muutub helesiniseks.

  1. 3. ei reageeri hõbepeeglile:

Sahharoosis pole aldehüüdrühma. Seetõttu ei anna see hõbeoksiidi ammoniaagilahusega kuumutamisel “hõbepeegli” reaktsiooni, kuna sahharoos ei ole võimeline muutuma aldehüüdrühma sisaldavaks avatud vormiks.

Lisaks ei moodusta sahharoos vask (II) hüdroksiidiga kuumutamisel punast vaskoksiidi (I).

Hõbedase peegli reaktsioon ja reaktsioon vask (II) hüdroksiidiga koos punase vaskoksiidi (I) moodustumisega on iseloomulikud laktoosile ja maltoosile.

Seetõttu nimetatakse sahharoosi ka mitteredutseerivaks disahhariidiks, sest ta ei taasta Ag2O ja Cu (OH)2.

Sahharoosi tootmine ja tootmine:

Sahharoosi leidub paljudes puuviljades, puuviljades, marjades, taimede vartes ja lehtedes, puude mahlas. Seetõttu on sahharoosi tootmine seotud selle eraldamisega selle allikatest: suhkruroog, suhkrupeet jne..

Sahharoosi saamine suhkruroost:

Suhkruroog on suhkru tootmisel peamine ülemaailmne põllukultuur. See moodustab kuni 65% kogu maailma suhkrutoodangust.

Enne õitsemist lõigatakse suhkruroog. Lõigatud varred tükeldatakse ja jahvatatakse. Mahlast pressitakse saadud massist välja, mis sisaldab kuni 0,03% valguaineid, 0,1% graanulitest aineid (tärklis), 0,22% lämmastikku sisaldavat lima, 0,29% sooli (enamasti orgaanilisi happeid), 18,36% suhkur, 81% vett ja väga väike kogus aromaatseid aineid, andes toormahlale omapärase lõhna.

Mahla puhastamiseks lisatakse sellele värskelt kustutatud laimi - Ca (OH)2 ja soojendage. Sahharoos reageerib keemiliselt kaltsiumhüdroksiidiga, moodustades vees lahustuva kaltsiumsuhkru. Lisaks reageerivad teised mahlas sisalduvad ained ka kaltsiumhüdroksiidiga, moodustades halvasti lahustuvad ja lahustumatud soolad, mis sadestuvad ja filtreeruvad välja..

Seejärel juhitakse lahus läbi süsinikdioksiidi - CO, et lagundada kaltsiumisuhkur ja neutraliseerida liigne kaltsiumhüdroksiid.2. Selle tulemusel moodustub kaltsiumkarbonaat - CaCO3, mis sadestub. Sadestunud kaltsiumkarbonaat filtritakse välja ja lahus aurutatakse vaakumseadmes sahharoosi kristallide saamiseks. Selles tootmisetapis sisaldab sahharoos endiselt lisandeid - melassi ja sellel on pruun värv. Melass annab sahharoosile väljendunud loodusliku aroomi ja maitse. Saadud toodet nimetatakse pruuni suhkruks või roosuhkruks rafineerimata suhkruks. See (pruun suhkur) on söödav. Seda saab kasutada sellisena, nagu see on, või täiendavalt puhastada..

Tootmise viimases etapis puhastatakse sahharoos ja värvus muutub. Tulemuseks on valget värvi rafineeritud (rafineeritud) suhkur.

Sahharoosi saamine suhkrupeedist:

Suhkrupeet on kaheaastane taim. Esimesel aastal koristatakse juurviljad ja saadetakse töötlemiseks.

Töötlemisettevõttes pestakse ja tükeldatakse juurviljad. Purustatud juurviljad asetatakse hajuti (suured katlad) kuuma veega temperatuuril 75 ° C. Kuum vesi leosib purustatud juurviljadest sahharoosi ja muid komponente. Tulemuseks on difusioonimahl, mis seejärel filtritakse selles sisalduvate viljaliha osakeste hulgast..

Suhkru tootmise järgmistes etappides puhastatakse difusioonimahl kaltsiumhüdroksiidi ja süsinikdioksiidiga, keedetakse, aurutatakse vaakumseadmetes, seejärel puhastatakse, pleegitatakse ja tsentrifuugitakse. Tulemuseks on rafineeritud suhkur.

Sahharoosi saamine suhkruvahtrast:

Vahtrasuhkrut saadakse Kanada idaprovintsides.

Veebruaris-märtsis puuritakse vahtra pagasiruumi. Aukudest voolab vahtramahl, mis kogutakse. See sisaldab kuni 3% sahharoosi.

Vahtramahl aurustatakse, et saada “vahtrasiirup”. Järgmisena puhastatakse vahtrasiirup kaltsiumhüdroksiidi ja süsinikdioksiidiga, aurutatakse vaakumseadmetel, puhastatakse ja pleegitatakse täiendavalt, saades lõpptoote - suhkru.

Sahharoosi kasutamine:

- toiduainena, aga ka mitmesuguste toiduainete (kondiitritooted, joogid, kastmed jne) valmistamiseks

- kondiitritööstuses säilitusainena,

- kasutatakse kunstmee valmistamiseks,

- keemiatööstuses etanooli, butanooli, glütserooli, sidrunhappe, dekstraani jne tootmiseks.,

- farmaatsiatööstuses mitmesuguste ravimite tootmiseks.

Keemia. 10. klass

Tunni kokkuvõte

Õppetund number 10. Süsivesikud. Glükoos. Oligosahhariidid. Sahharoos

Teemas käsitletud probleemide loend: õppetund on pühendatud süsivesikute, nende struktuuri tunnuste uurimisele. Arvesse võetakse funktsionaalrühmade mõju süsivesikute omadustele. Antakse glükoosi ja sahharoosi keemiliste omaduste iseloomustus. Selgitatakse süsivesikute bioloogilist rolli ja nende kasutamist..

Alküülimine - eetrite moodustumise reaktsioon, mis tuleneb vesinikuaatomi asendamisest hüdroksorühmas oleva süsivesinikuradikaaliga.

Atsüülimine - estrite moodustumise reaktsioon alkoholide, sealhulgas polühüdriidsete ainete vastastiktoime korral hapete või happeanhüdriididega.

Või kääritamine - glükoosi muundamine võihapebakterite toimel võihappeliseks. Kaasas süsinikdioksiidi ja vesiniku eraldumine.

Piimhappe kääritamine - piimhappebakterite poolt glükoosi muundamine piimhappeks.

Alkoholiline kääritamine - glükoosi lagunemine pärmi toimel etüülalkoholi ja süsinikdioksiidi moodustumisel.

Glükoos - monosahhariidi koostis C6N12INFO6, koosneb 6 süsinikuaatomist, 5 hüdroksüülrühmast ja aldehüüdrühmast. See võib eksisteerida nii lineaarsete kui ka tsükliliste molekulide kujul. See osaleb oksüdeerimise, redutseerimise, atsüülimise, alküülimise reaktsioonides, piimhappe, alkoholi või võihappe käärimisel.

Tärklis - polüsahhariid, mis koosneb a-glükoosi jääkidest.

Laktoos või piimasuhkur - disahhariid C12N22INFOüksteist, mis koosneb glükoosi ja galaktoosi jääkidest, läbib hüdrolüüsi, võib oksüdeeruda sahhariinhapeteks.

Monosahhariidid - hüdrolüüsimata süsivesikud, mis koosnevad 3-10 süsinikuaatomist, võivad moodustada ühe tsükliga tsüklilisi molekule (glükoos, fruktoos, riboos).

Redutseerimata süsivesikud - süsivesikud, mis ei sisalda aldehüüdrühma ega ole võimelised redutseerima (fruktoos, sahharoos, tärklis).

Oligosahhariidid - süsivesikud, mis moodustuvad hüdrolüüsi käigus 2 kuni 10 monosahhariidi molekuli (sahharoos, laktoos).

Polüsahhariidid - süsivesikud, mis tekivad hüdrolüüsil mitmest kümnest tuhandeteni monosahhariidi molekulidest (tselluloos, tärklis).

Ribose on monosahhariid, viitab pentoosidele. Lineaarne molekul sisaldab aldehüüdrühma. Moodustab viieliikmelise tsükli. Kuulub RNA-sse.

Sahharoos on disahhariid, mis koosneb a-glükoosi ja β-fruktoosi jääkidest. See kuulub redutseerimata süsivesikute hulka, kuna see ei sisalda aldehüüdrühma ja ei saa redutseerida vask (II) hüdroksiidi monovalentseks vaskoksiidiks ja hõbedaks hõbehüdroksiidi ammoniaagilahuses. See on mitmehüdroksüülne alkohol. Hüdrolüüsitud.

Süsivesikud - hapnikku sisaldavad orgaanilised ühendid, mis sisaldavad karbonüüli ja mitmeid hüdroksüülrühmi.

Fruktoos on kompositsiooni C monosahhariid6N12INFO6, viitab ketoosidele. See võib eksisteerida nii lineaarse molekuli vormis kui ka moodustades viielülilise tsükli.

Tselluloos on ß-glükoosijääkidest koosnev polüsahhariid.

Peamine kirjandus: Rudzitis, G. E., Feldman, F. G. Keemia. 10. klass. Algtase; õpik / G. E. Rudzitis, F. G., Feldman - M.: Haridus, 2018.-- 224 lk..

1. Ryabov, M.A. Keemia ülesannete, harjutuste ja testide kogum. Õpikute juurde G.E. Rudzitis, F.G. Feldman “Keemia. 10. klass ”ja“ keemia. 11. klass ": koolitusjuhend / M.A. Rjabov. - M.: Eksam. - 2013. - 256 s.

2. Rudzitis, G.E. Keemia. 10. klass: haridusorganisatsioonide käsiraamat. Kõrgetasemeline / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. - M.: haridus. - 2018.-- 352 s.

Avatud elektroonilised ressursid:

  • Ühtne aken juurdepääsule teabeallikatele [elektrooniline ressurss]. M. 2005 - 2018. URL: http://window.edu.ru/ (juurdepääs: 06.01.2018).

SÕLTUMATU UURINGU TEOREETILINE MATERJAL

Süsivesikute mõiste, nende klassifikatsioon

Süsivesikuteks nimetatakse hapnikku sisaldavaid orgaanilisi ühendeid, mis sisaldavad karbonüülrühma ja mitmeid hüdroksüülrühmi ning vastavad tavaliselt üldvalemiga CLk(N2INFO)t. Süsivesikute hulka kuuluvad glükoos, fruktoos, riboos, sahharoos, laktoos, tärklis, tselluloos ja teised. Süsivesikud võivad eksisteerida nii lineaarsete kui ka tsükliliste molekulide kujul. Süsivesikuid, mille molekulid võivad moodustada ainult ühe tsükli, nimetatakse monosahhariidideks (glükoos, fruktoos, riboos). Kui hüdrolüüsi ajal süsivesikute molekul laguneb mitmeks (kahest kuni kümneni monosahhariidiks), nimetatakse neid oligosahhariidideks (sahharoos, laktoos). Süsivesikuid, mis tekivad kümnete, sadade või enama monosahhariidi hüdrolüüsil, nimetatakse polüsahhariidideks (tärklis, tselluloos).

Monosahhariidimolekul võib sisaldada kahte kuni kümmet süsinikuaatomit. Kõigil monosahhariididel on otsalõpp. Nimi näitab kõigepealt süsinikuaatomite arvu ja seejärel lisatakse lõpp: trios, tetroos, pentoos, heksoos.

Elusorganismide jaoks on kõige olulisemad pentoos ja heksoos. Aldehüüdrühmaga monosahhariide nimetatakse aldoosideks (nt glükoosiks) ja keto rühma sisaldavaid monosahhariide nimetatakse ketoosideks (nt fruktoos). Süsinikuaatomite numeratsioon aldoosides algab aldehüüdrühma aatomist ja ketoosides - äärmise aatomiga, mis on kõige lähemal karbonüülrühmale.

Looduses on kõige tavalisem monosahhariid glükoos. Seda leidub magusates marjades ja puuviljades. Mesi sisaldab ka palju glükoosi..

Glükoos kuulub heksooside rühma, kuna see sisaldab kuut süsinikuaatomit. Glükoosimolekulid võivad olla kas lineaarsed (D-glükoos, aldoos) või tsüklilised (a ja P-glükoos). Lineaarne glükoosimolekul sisaldab lõpus aldehüüdrühma. Üldvalem C6N12INFO6 võib tähistada glükoosina ja fruktoosina.

Fruktoos kuulub ketooside hulka ja moodustub viieliikmeline tsükkel. See on glükoosi isomeer. Fruktoos, nagu glükoos, võib eksisteerida lineaarsete ja tsükliliste molekulide kujul, sõltuvalt asendajate positsioonist teises süsinikuaatomis, eristatakse α- ja β-fruktoosi.

Glükoos on värvitu kristalne aine. See on vees hästi lahustuv, magusa maitsega. Seda, et glükoosimolekulis on aldehüüdrühm, tõestab nn hõbepeegli reaktsioon. Fruktoosiga see reaktsioon ei lähe. Üks mool glükoosi reageerib viie mooliga äädikhappega, moodustades estri, mis tõendab viie hüdroksüülrühma olemasolu glükoosimolekulis. Seda reaktsiooni nimetatakse atsüülimiseks. Kui vase sulfaadi ja leelise lahused lisatakse külmale külmale glükoosilahusele, moodustub sade asemel erksinine värv. See reaktsioon tõestab, et glükoos on mitmehüdroksüülne alkohol. Aldehüüdrühma olemasolu tõttu glükoosimolekulis ei saa see mitte ainult siseneda hõbedase peegli reaktsiooni, vaid redutseerida ka vask (II) hüdroksiidi monovalentseks oksiidiks. Vesinik nikkelkatalüsaatori juuresolekul vähendab glükoosist sorbitooli, kuue aatomi alkoholi. Reaktsioonides madalamate alkoholidega happelises keskkonnas või metüüljodiidiga aluselises keskkonnas osalevad hüdroksüülrühmad eetrite moodustumisel - toimub alküülimisreaktsioon.

Glükoos, sõltuvalt tingimustest, siseneb käärimisreaktsiooni erinevate toodete moodustumisega. Piimhappebakterite mõjul muundatakse glükoos piimhappeks - seda protsessi nimetatakse "piimhappe kääritamiseks". Seda kasutatakse piimatoodete valmistamisel. Pärmi juuresolekul toimub glükoos alkoholi kääritamisel. Seda tüüpi kääritamist kasutatakse alkohoolsete jookide, samuti pärmitaina tootmisel. Selles protsessis moodustub lisaks alkoholile ka süsinikdioksiid, mis muudab taina lopsakaks. Glükoosi kääritamine, mille tagajärjel moodustub võihape, toimub spetsiaalsete võihapebakterite mõjul. Seda tüüpi kääritamist kasutatakse võihape tootmisel, mille estreid kasutatakse laialdaselt parfümeerias. Kuid kui õlised bakterid satuvad toidu sisse, võivad need põhjustada nende mädanemist..

Üks roheliste taimede osalusel toimuv fotosünteesi toode on glükoos. Inimeste ja loomade jaoks on ainevahetusprotsesside peamine energiaallikas glükoos. Loomaorganismides koguneb glükoos glükogeeni (glükoosijääkidest moodustunud polüsahhariid) kujul. Taimedes muundatakse glükoos tärkliseks (α-glükoosijääkidest koosnev polüsahhariid). Kõrgemate taimede rakumembraanid ehitatakse tselluloosist (β-glükoosijääkidest koosnev polüsahhariid).

Inimese veres on umbes 0,1% glükoosi. Sellest kontsentratsioonist piisab keha energiaga varustamiseks. Kuid diabeediga nimetatava haigusega glükoos ei lagune, selle kontsentratsioon veres võib ulatuda 12% -ni, mis põhjustab tõsiseid häireid kogu keha töös.

Laboritingimustes võib glükoosi saada formaldehüüdist kaltsiumhüdroksiidi juuresolekul. Selle sünteesi viis esmakordselt läbi Aleksander Mihhailovitš Butlerov 1861. aastal. Tööstuses saadakse glükoos tärklise hüdrolüüsil väävelhappe toimel..

Kõige tavalisem disahhariid on sahharoos. Looduses leidub seda suurtes kogustes peet ja suhkruroog. Sahharoosimolekul koosneb a-glükoosi ja β-fruktoosi jääkidest.

Sahharoos on värvitu kristalne aine, vees kergesti lahustuv, kaks korda magusam kui glükoos. Sulamistemperatuur on 160 ° C. Sahharoosi reageerimisel vaskhüdroksiidiga ilmub erksa sinine värv, mis on tüüpiline mitmehüdroksüülalkoholidele, kuid lahuse kuumutamisel punast sadet ei teki, mis näitab aldehüüdrühma puudumist. Mineraalhapete juuresolekul hüdrolüüsub kuumutamisel sahharoos, lagunedes α-glükoosiks ja β-fruktoosiks. Kui lubjapiima suspensioonile lisatakse sahharoosilahus, siis sade lahustub. Moodustub vees lahustuv kaltsiumisuhkur. Selle reaktsiooni aluseks on suhkrupeedist ja suhkruroost sahharoosi tootmine. Kui süsinikdioksiid juhitakse läbi kaltsiumsuhkru lahuse, moodustub kaltsiumkarbonaadi sade ja sahharoosi lahus..

Sahharoosi kasutatakse toiduainetööstuses kondiitritoodete, konservide (keedised, konservid, kompotid) tootmiseks.

NÄIDISED JA KOOLITUSMOODULI PROBLEEMIDE LAHENDUSTE ARUTELU

1. Glükoosiga reageerimiseks vajaliku reaktiivikoguse arvutamine

Probleemi kirjeldus: glükoosi atsetoäädikhappeestri saamiseks 1 mooli glükoosi kohta on vaja 5 mooli äädikhapet. Mitu grammi 35% äädikhappe lahust on vaja 10 g glükoosiga täielikuks reageerimiseks, kui reaktsioonisaaduse saagis on 75%?

Kirjutage vastus täisarvuna.

Esimene samm: leidke glükoosi ja äädikhappe molaarmassid.

M (CH3COOH) = 2 · 12 + 1 · 16 + 4 · 1 = 60 (g / mol).

Teine samm: leidke äädikhappe mass, mis reageerib 10 g glükoosiga. Selleks koostame proportsiooni:

180 g glükoosi reageerib 5,5 g äädikhappega;

10 g glükoosi reageerib x-ga1 g äädikhapet.

Kolmas etapp: Leiame äädikhappe massi, võttes arvesse reaktsioonisaaduse saagist. Selleks koostame proportsiooni:

16,7 g äädikhapet reageerib 75% glükoosiga;

x2 g äädikhapet reageerib 100% glükoosiga.

Neljas samm: leidke äädikhappe 35% -lise lahuse mass, mis sisaldab 22,2 g hapet. Selleks koostame proportsiooni:

100 g lahust sisaldab 35 g hapet;

x-is3 g lahust sisaldab 22,2 g hapet.

2. Keha poolt glükoosi lagunemisel saadud energiakoguse arvutamine.

Probleemi avaldus: 1 mooli glükoosi jagamisel inimese kehas vabaneb 200 kJ energiat. Keskkooliõpilane vajab päevas 12 500 kJ energiat. Millise protsendi päevasest energiavajadusest täidab õpilane 200 grammi viinamarjadega, kui viinamarjade glükoosisisaldus on 30%? Kirjutage vastus lähima kümnendikuni.

Esimene samm: leidke glükoosi molaarmass:

Teine samm: leidke glükoosi mass, mis sisaldub 200 g viinamarjades.

Selleks korrutage viinamarjade mass 30% -ga ja jagage 100% -ga:

Kolmas samm: leidke glükoosi moolikogus, mis sisaldub 60 g selles süsivesikus.

Selleks jagage glükoosimass selle molaarmassiga:

Neljas samm: leidke vabanev energiakogus, jagades 0,33 mooli glükoosi.

Selleks koostame proportsiooni:

1 mooli glükoosi lagunemisel vabaneb 200 kJ energiat;

0,33 mooli glükoosi poolitamisel vabaneb x1 kj energiat.

Viies samm: leiame, kui palju protsenti päevasest vajadusest moodustab see energiakogus.

Selleks koostame proportsiooni:

12500 kJ on 100% päevasest vajadusest;

66 kJ on x2% päevasest nõudest.

Sahharoos - valem, struktuur ja omadused

Sahharoos on kristallvõrega orgaaniline aine. Teine nimi on suhkur. See on disahhariid, mis moodustub kahe monosahhariidi jääkidest - fruktoos ja glükoos..

Saame rohkem teada sahharoosi, selle struktuuri, valemi, füüsikaliste ja keemiliste omaduste ning selle eeliste kohta elusorganismidele..

Sahharoosi valem ja struktuur

Struktuurivalem - C 12 H 22 O üksteist , kuigi see tuleneb kahe lihtsa suhkru nagu glükoos ja fruktoos kombineerimisest.

Nende suhkrute kaks ringi on ühendatud eraldi hapnikuaatomiga, mis on ühendatud ahela kahe süsinikuaatomiga. Aatomi teine ​​laienemine molekulis toimub ka peamiselt hapniku ja vesiniku kombinatsioonides..

Side monosahhariidide vahel on O-glükosiidi tüüpi. Lisaks on see side dikarbonüülrühm..

Füüsikalised omadused

Füüsikaliste omaduste järgi on see magusa maitsega, võib kristalliseeruda ja on vees lahustuv..

Kui sahharoos jõuab makku, toimub see happelise hüdrolüüsiga ja laguneb osadeks: glükoosiks ja fruktoosiks. Ülejäänud sahharoos kandub peensoole, kus ensümaatiline sahharoos muundab selle glükoosiks ja fruktoosiks..

Rõhutatakse selle spetsiifilisi omadusi inimkeha toitainena: see imendub kergesti ega eralda mürgiseid aineid. See tähendab, et sahharoosil on nii glükoosi kui ka fruktoosi omadused, mis tähendab, et see on keha energiaallikas..

Sahharoosi kasutamise põhjustatud kahju kohta on palju poleemikat ja selle kohta on mitu teooriat. Peamine arutelu keskendub kaariese, diabeedi, rasvumise, ateroskleroosi ja muude patoloogiate tekkele..

Huvitav on see, et sahharoos on triboluminestsentsvalgust tekitav mehaaniline toime..

Madala sulamistemperatuuri (186 ° C) tõttu muutub see väga kiiresti vedelaks, kleepub väga kergesti anumasse, milles asub, võib naha kergesti põletada, kui ohutusmeetmeid ei järgita. Lahuse keemistemperatuur on 101,4 ° C.

Palun aidake orgaanilises keemias.

1. CuSO4 + 2NaOH = Cu (OH) 2 + Na2SO4

2. HOCH2- (CHOH) 4-CHO + Cu (OH) 2-- (t) HOCH2- (CHOH) 4-COOH + Cu2O + 2H2O

3. Reaktsioon vask (II) hüdroksiidiga on kvalitatiivne reaktsioon aldehüüdrühmale, kuna sahharoos, mis ei sisalda aldehüüdrühmi (erinevalt glükoosist ja fruktoosist, mille sahharoosimolekul koosneb fragmentidest), ei reageeri vaskhüdroksiidiga ega oma redutseerivaid omadusi.

4. Kvalitatiivne reaktsioon sahharoosile:
C12H22O11 (sahharoos) + H2O ---> [H +] (noole kohal) C6H12O6 (glükoos) + C6H12O6 (fruktoos)
Sahharoos ei põhjusta hõbepeegli reaktsiooni ega oma redutseerivaid omadusi. See on selle erinevus glükoosist.

Kvalitatiivne reaktsioon glükoosile (omab aldehüüdide omadusi):
a) hõbepeegli reaktsioon. Seda kasutatakse kvaliteetsetena aldehüüdide avastamiseks. Glükoosi aldehüüdrühm oksüdeeritakse karboksüülrühmaks. Glükoos muutub glükoonhappeks.
CH2OH - (CHOH) 4-CHOH + Ag20 = CH2OH - (CHOH) 4-COOH + 2Ag ↓
glükoonhape
b) reaktsioon vask (II) hüdroksiidiga:
HOCH2— (CHOH) 4-CHO + Cu (OH) 2 --- (t) HOCH2— (CHOH) 4-COOH + Cu2O + 2H2O

Kvalitatiivne reaktsioon tärklisele:
sinine värvumine toimub joodiga.

CHEMEGE.RU

Ettevalmistus eksamiks keemia- ja olümpiaadidel

Süsivesikud

Süsivesikud (suhkrud) - sarnase struktuuriga orgaanilised ühendid, millest suurem osa kajastub valemis Cx(H2O)y, kus x, y ≥ 3.

Erandiks on deoksüriboos valemiga C5N10O4 (üks hapnikuaatom vähem kui riboos).

Süsivesikute klassifikatsioon

Struktuuriüksuste arvu järgi

  • Monosahhariidid - sisaldavad ühte struktuuriüksust.
  • Oligosahhariidid - sisaldavad 2 kuni 10 struktuuriüksust (disahhariidid, trisahhariidid jne).
  • Polüsahhariidid - sisaldavad n struktuuriühikut.

Mõned olulised süsivesikud:

MonosahhariididDisahhariididPolüsahhariidid
Glükoos C6N12INFO6

Desoksüribose C5N10INFO4

Sahharoos C12N22INFOüksteist

Cellobiosis C12N22INFOüksteist

Tselluloos (C6N10INFO5)n

Tärklis (C6N10INFO5)n

Süsinikuaatomite arvu järgi molekulis

  • Pentoosid - sisaldavad 5 süsinikuaatomit.
  • Heksoosid - sisaldavad 6 süsinikuaatomit.
  • Jne.

Ringi suurus molekuli tsüklilises vormis

  • Püranoosid - moodustavad kuueliikmelise rõnga.
  • Furanoosid - sisaldavad viielülilist rõngast.

Kõigile süsivesikutele ühised keemilised omadused

1. Põlemine

Kõik süsivesikud põlevad süsinikdioksiidiks ja veeks..

Näiteks glükoosi põletamisel moodustuvad vesi ja süsinikdioksiid.

2. Koostoimed kontsentreeritud väävelhappega

Kontsentreeritud väävelhape eemaldab vee süsivesikutest, tekitades seega süsiniku C (“karboniseerumine”) ja vee.

Näiteks kontsentreeritud väävelhappe toimel glükoosile saadakse süsinikku ja vett

Monosahhariidid

Monosahhariidid on heterofunktsionaalsed ühendid, nende molekulides on üks karbonüülrühm (aldehüüd- või ketoonrühm) ja mitu hüdroksüülrühma.

Monosahhariidid on oligosahhariidide ja polüsahhariidide struktuuriüksused..

Kõige olulisemad monosahhariidid

Pealkiri ja valemGlükoos

C6H12O6

Fruktoos

C6H12O6

Ribose

C6H12O6

Struktuurivalem
Klassifikatsioon
  • heksoos
  • aldoos
  • tsüklilises vormis - püranoos
  • heksoos
  • ketoos
  • tsüklilises vormis - furanoos
  • pentoos
  • aldoos
  • tsüklilises vormis - furanoos

Glükoos

Glükoos on aldehüüdi alkohol (aldoos).

See sisaldab kuut süsinikuaatomit, ühte aldehüüd- ja viit hüdroksorühma.

Glükoos on lahustes mitte ainult lineaarses, vaid ka tsüklilises vormis (alfa ja beeta), mis on püranoos (sisaldavad kuut ühikut):

a-glükoosP-glükoos

Glükoosi keemilised omadused

Glükoosi vesilahus

Glükoosi vesilahuses on olemas dünaamiline tasakaal kahe tsüklilise vormi - α ja β ning lineaarse vormi vahel:

Kvalitatiivne reaktsioon mitmehüdroksüülsete alkoholide suhtes: reaktsioon värskelt sadestunud vask (II) hüdroksiidiga

Kui värskelt sadestunud vask (II) hüdroksiid reageerib glükoosiga (ja teiste monosahhariididega), lahustub hüdroksiid siniseks kompleksiks.

Reaktsioonid karbonüülrühmaga - CH = O

Glükoosil on aldehüüdidele iseloomulikud omadused.

  • Hõbedase peegli reaktsioon
  • Reaktsioon vask (II) hüdroksiidiga kuumutamisel. Kui glükoos interakteerub vask (II) hüdroksiidiga, sadestub vask (I) oksiidist punastest tellistest sade:
  • Oksüdeerimine broomveega. Kui glükoos oksüdeeritakse broomveega, moodustub glükoonhape:
  • Samuti võib glükoosi oksüdeerida kloori, bertoletovoy soola, lämmastikhappega.
Kontsentreeritud lämmastikhape oksüdeerib mitte ainult aldehüüdrühma, vaid ka süsinikuahela teises otsas asuvat hüdroksorühma.
  • Katalüütiline hüdrogeenimine. Glükoosi ja vesiniku koostoimel taandatakse karbonüülrühm alkoholihüdroksüülrühmaks, moodustub kuue aatomi alkohol - sorbitool:
  • Glükoosi kääritamine. Fermentatsioon on biokeemiline protsess, mis põhineb orgaaniliste ühendite anatoomilistel tingimustel toimuvatel redoksmuundumistel.

Alkoholiline kääritamine. Glükoosi alkoholkäärimisel moodustuvad alkohol ja süsinikdioksiid:

Piimhape. Glükoosi alkoholkäärimisel moodustuvad alkohol ja süsinikdioksiid:

Võihappe käärimine. Glükoosi alkoholkäärimisel moodustuvad alkohol ja süsinikdioksiid:

  • Glükoosiestrite moodustumine (iseloomulik glükoosi tsüklilisele vormile).

Glükoos, mis moodustab eetrid ja estrid.

Kõige hõlpsamini toimub pool-atsetaal (glükosiid) hüdroksüüli asendamine.

Näiteks interakteerub α-D-glükoos metanooliga.

Sel juhul moodustub glükoosmonometüüleeter (a-O-metüül-D-glükosiid):

Glükoosieetreid nimetatakse glükosiidideks.

Raskemates tingimustes (nt CH-ga3-I) võimalik alküülimine ja muud ülejäänud hüdroksüülrühmad.

Monosahhariidid on võimelised moodustama estreid nii mineraal- kui ka karboksüülhapetega.

Näiteks reageerib β-D-glükoos äädikhappeanhüdriidiga suhtega 1: 5, moodustades glükoospentatsetaadi (β-pentatsetüül-D-glükoos):

Glükoosi tootmine

Tärklise hüdrolüüs

Hapete juuresolekul hüdrolüüsitakse tärklis:

Formaldehüüdi süntees

Reaktsiooni uuris esmalt A.M. Butlerov. Süntees toimub kaltsiumhüdroksiidi juuresolekul:

Fotosüntees

Taimedes moodustuvad süsivesikud CO-st toimuva fotosünteesi tulemusel2 ja H2FIRMAST:

Fruktoos

Fruktoos on glükoosi strukturaalne isomeer. See on ketoalkohol (ketoos): see võib esineda ka tsüklilises vormis (furanoos).

See sisaldab kuut süsinikuaatomit, ühte ketoonrühma ja viit hüdroksorühma.

Fruktoosα-D fruktoosβ-D-fruktoos

Fruktoos on kristalne aine, vees hästi lahustuv, glükoosist magusam.

Tasuta mett ja puuvilju..

Fruktoosi keemilised omadused on seotud ketooni ja viie hüdroksüülrühmaga.

Fruktoosi hüdrogeenimisel saadakse ka sorbitool..

Disahhariidid

Disahhariidid on süsivesikud, mille molekulid koosnevad kahest monosahhariidijäägist, mis on omavahel ühendatud hüdroksüülrühmade (kaks polatsetaal- või üks polatsetaal- ja üks alkohol) interaktsiooni teel..

Sahharoos (peedi - või roosuhkur) C12N22INFOüksteist

Sahharoosimolekul koosneb üksteisega ühendatud a-glükoosi ja β-fruktoosi jääkidest:

Sahharoosimolekulis on glükoosi glükosiidsed süsinikuaatomid ühendatud hapnikusilla moodustumise tõttu fruktoosiga, seetõttu ei moodusta sahharoos avatud (aldehüüdi) vormi.

Seetõttu ei reageeri sahharoos aldehüüdrühmaga - kuumutamisel hõbeoksiidi ammoniaagilahusega vaskhüdroksiidiga.

Selliseid disahhariide nimetatakse mitte redutseerivateks, s.t. ei suuda oksüdeeruda.

Sahharoos hüdrolüüsitakse hapestatud veega. Sel juhul moodustuvad glükoos ja fruktoos:

Maltoos C12N22INFOüksteist

See on disahhariid, mis koosneb kahest a-glükoosi jäägist, see on vaheühend tärklise hüdrolüüsil.

Maltoos on disahhariidi vähendamine (üks tsüklilistest üksustest võib avaneda aldehüüdrühmaks) ja astub aldehüüdidele iseloomulikesse reaktsioonidesse.

Maltoosi hüdrolüüs annab glükoosi.

Polüsahhariidid

See on disahhariid, mis koosneb kahest a-glükoosi jäägist, see on vaheühend tärklise hüdrolüüsil.

Polüsahhariidid on looduslikud suure molekulmassiga süsivesikud, mille makromolekulid koosnevad monosahhariidide jääkidest.

Peamised esindajad - tärklis ja tselluloos - on ehitatud ühe monosahhariidi - glükoosi jääkidest.

Tärklisel ja tselluloosil on sama molekulvalem: (C6H10O5)n, kuid täiesti erinevad omadused.

See on tingitud nende ruumilise struktuuri iseärasustest..

Tärklis koosneb α-glükoosi jääkidest ja tselluloos koosneb β-glükoosist, mis on ruumilised isomeerid ja erinevad ainult ühe hüdroksüülrühma asendi poolest:

Tärklis

Tärklis on tsüklilistest a-glükoosijääkidest ehitatud polüsahhariid..

See koosneb:

  • amüloos (tärklisetera sisemine osa) - 10-20%
  • amülopektiin (tärkliseviljakate) - 80–90%

Amüloosiahel sisaldab 200-1000 jääki a-glükoosi (keskmine molekulmass 160 000) ja sellel on hargnemata struktuur.

Amülopektiinil on hargnenud struktuur ja palju suurem molekulmass kui amüloosil.

Tärklise omadused

  • Tärklise hüdrolüüs: happelises keskkonnas keedetuna hüdrolüüsitakse tärklis seejärel:

Tärklise täielik hüdrolüüs registreeritakse ilma vaheetappideta:

  • Tärklis ei põhjusta hõbepeegli reaktsiooni ega redutseeri vask (II) hüdroksiidi.
  • Kvalitatiivne reaktsioon tärklisele: sinine värvimine joodi lahusega.

Tselluloos

Tselluloos (kiudained) on kõige tavalisem taimne polüsahhariid. Tselluloosi ahelad on konstrueeritud P-glükoosijääkidest ja neil on lineaarne struktuur.

Tselluloosi omadused

  • Estrite moodustamine lämmastik- ja äädikhapetega.

Tselluloosi nitreerimine.

Kuna tselluloosiühik sisaldab 3 hüdroksüülrühma, võib tselluloosi nitreerimine lämmastikhappe liiaga moodustada tselluloositrinitraadi, püroksüliini lõhkeaine:

Tselluloosi atsüülimine.

Äädikhappeanhüdriidi (lihtsustatud äädikhape) toimel tselluloosile toimub esterdamisreaktsioon ja on võimalik, et OH rühmad 1, 2 ja 3 võivad reaktsioonis osaleda.

Selgub tselluloosatsetaat - atsetaatkiud.

  • Tselluloosi hüdrolüüs.

Tselluloosi, nagu tärklist, saab ka happelises keskkonnas hüdrolüüsida, mille tulemuseks on ka glükoos. Kuid protsess on palju raskem.

Disahhariidid. Disahhariidi omadused.

Kõige olulisemad disahhariidid on sahharoos, maltoos ja laktoos. Neil kõigil on üldvalem C12N22INFOüksteist, kuid nende struktuur on erinev.

Sahharoos koosneb kahest tsüklist, mis on omavahel ühendatud glükosiidhüdroksiidiga:

Maltoos koosneb kahest glükoosijäägist:

Laktoos:

Kõik disahhariidid on värvitu kristallid, maitselt magusad, vees kergesti lahustuvad.

Disahhariidide keemilised omadused.

1) hüdrolüüs. Selle tulemusel puruneb kahe tsükli vaheline side ja moodustuvad monosahhariidid:

Ditsiidide redutseerimine - maltoos ja laktoos. Nad reageerivad ammoniaagi hõbeoksiidi lahusega:

Võib redutseerida vask (II) hüdroksiidi vaskoksiidiks (I):

Redutseerimisvõimet seletatakse tsüklilise vormi ja glükosiidse hüdroksüüli sisaldusega.

Sahharoosis ei ole glükosiidset hüdroksüülrühma, seetõttu ei saa tsüklilist vormi avada ja aldehüüdi viia.

Disahhariidide kasutamine.

Kõige tavalisem disahhariid on sahharoos. See on inimtoidu süsivesikute allikas..

Laktoosi leidub piimas ja sellest saadakse..

Maltoosi leidub idandatud teraviljaseemnetes ja see saadakse tärklise ensümaatilisel hüdrolüüsil..

Süsivesikute keemilised omadused

Kogemus 1. Ammoniaagi hõbehüdroksiidi lahuse mõju glükoosile
Töö tingimused:
Katseklaasi valati veidi glükoosilahust ja ammoniaagi hõbeoksiidi lahust. Toru kuumutati. Jälgime hõbeda sadestumist toru põhjas ja toru seintes.

Ainult lineaarne glükoosi vorm reageerib hõbedases peeglis.

Kogemus 2. Vase (II) hüdroksiidi mõju glükoosile.
Töö tingimused:
a) Katseklaasi valati veidi glükoosilahust, 2 ml naatriumhüdroksiidi lahust ja 1 ml vasksulfaati. Vaatleme vask (II) hüdroksiidi sinise sademe moodustumist, mis kohe lahustub ja lahus muutub helesiniseks. Toimub kvalitatiivne reaktsioon mitmehüdroksüülsete alkoholide suhtes, millest glükoos on, see reaktsioon on tingitud hüdroksüülrühma olemasolust. CuSO4 + 2NaOH → Cu (OH)2↓ + Na2Nii4

b) Uuritavale lahusele lisati veidi vett, toru kinnitati statiivile. Toru kuumutati nii, et ainult lahuse ülemine osa soojenes. Jälgime kollakaspunase sademe ja lahuse värvuse muutumist..

Kuumutamisel oksüdeeritakse glükoos vaskhüdroksiidiga karboksüülhappeks, selle reaktsiooni tagab aldehüüdrühm. Kollakas-punane sade on CuOH ja Cu segu2O, mis tuleneb sellest reaktsioonist.

Kogemus 3. Ammoniaagi hõbeoksiidi lahuse mõju sahharoosile.
Töö tingimused:
a) Torusse valati veidi sahharoosi ja natuke ammoniaagi hõbeoksiidi lahust ning toru kuumutati. Midagi ei juhtu, reaktsioon ei lähe läbi, kuna sahharoos moodustub glükoosi ja fruktoosi tsükliliste vormide kaudu ja need ei anna hõbepeegli reaktsiooni.
b) Katseklaasi valati pisut sahharoosilahust ja mõni tilk lahjendatud väävelhapet. Toru kuumutati. Seejärel lisati katseklaasi naatriumhüdroksiidi lahus, lahus viidi kergelt aluselisesse keskkonda (kasutades indikaatorina lakmuspaberit). Saadud lahusele lisati 2 ml ammoniaagi hõbeoksiidi lahust ja katsutit kuumutati uuesti.
Kui glükoosilahust kuumutatakse sahharoosilahusega, moodustub glükoos vabas lineaarses vormis.

Kuna sahharoosi hüdrolüüsi käigus moodustuvad fruktoos ja glükoos, on hõbedane peegelreaktsioon võimalik.
N2Nii4 + 2NaOH → Na2Nii4 + 2H2O

Kogemus 4. Joodi toime tärklisele
Töö tingimused:
Keeduklaasi valati 20 ml keeva vett ja piserdati veidi tärklist, saadud segu segati, kuni moodustus selge kolloidne lahus - tärklisepasta. Katseklaasi valati veidi jahutatud pasta ja lisati mõni tilk jood-alkoholilahust. Jälgime lahuse sinist värvumist. Kuumutamisel kaob saadud lahuse sinine värv.

Loe Diabeedi Riskifaktorid