Orgaanilise keemia testid
keemiatehnika klassidele

Vt ka nr 35, 38, 40/2002

Süsivesikud (suhkur) • 10. klass

ÜLESANNE. Valige pakutud väidete hulgast tõene.

VALIK 1

1. Glükoos - monosahhariidide kõige olulisem esindaja.

2. Keemilise struktuuriga glükoos on ketoalkohol.

3. Glükoosi alkoholkääritamisel saadakse etüülalkohol ja hapnik.

4. Sidrunhapet saab glükoosi sidrunhappe kääritamisel.

5. Glükoosi homoloog on fruktoos..

6. DNA nukleotiidid sisaldavad lineaarsete riboosi monosahhariidide molekulide jääke.

7. Deoksüriboosi molekulis on veel üks hapnikuaatom kui riboosi molekulis.

8. Suhkruroo sahharoosi massifraktsioon on pisut suurem kui suhkrupeedil.

9. Sahharoosi hüdrolüüsi käigus moodustuvad glükoos ja fruktoos.

10. Sahharoos on võimeline redutseerima metallilise hõbeda hõbeoksiidi (I) ammoniaagilahusest.

11. Tärklis ja tselluloos - monosahhariidide olulisemad esindajad.

12. Tärklise makromolekul koosneb paljudest tsükliliste glükoosimolekulide jääkidest.

13. Tärklis on kahe polümeeride kombinatsioon, millel on erinevad makromolekulide ruumilised struktuurid: amüloos ja amülopektiin.

14. Tärklis võib külmas vees paisuda..

15. Tööstuses kasutatavat tärklist saadakse peamiselt kartulist ja maisist.

16. Tärklist võib toitudes leida joodialkoholi tinktuura abil.

17. Tärklise täielikul hüdrolüüsil moodustub tsellobioos..

18. Keemilisest seisukohast on dinitrotselluloos ja trinitrotselluloos valed nimetused.

19. Kunstkiud saadakse tselluloosist: viskoos, vask-ammoniaagi kiud ja atsetaat siid.

20. Tärklist kasutatakse dekstriinide tootmiseks, mis on lõhkeained..

2. VÕIMALUS

1. Glükoosi teine ​​nimi on puuviljasuhkur..

2. Glükoosi saab eristada fruktoosist "hõbepeegli" reaktsiooni abil.

3. Kui glükoos on täielikult oksüdeerunud, moodustub tärklis..

4. Glükoosi piimhappelise kääritamise reaktsioon on kääritatud piimatoodete valmistamise, samuti kapsa ja muude köögiviljade kääritamise aluseks.

5. Keemilises struktuuris olev fruktoos on ketoalkohol.

6. DNA nukleotiidide koostis sisaldab desoksüriboosi monosahhariidi tsükliliste molekulide jääke.

7. Riboos ja desoksüribioos on pentooside esindajad..

8. Sahharoosi teine ​​nimi on viinamarjasuhkur..

9. Rafineeritud suhkru saamiseks juhitakse sahharoosi vesilahus läbi aktiivsütt sisaldava filtri ja aurutatakse seejärel välja..

10. Sahharoosi alkoholkäärimisel saate etüülalkoholi.

11. Sama molekulmassiga tärklise ja tselluloosi molekulid on üksteise suhtes isomeerid.

12. Tärklise molaarmass võib ulatuda mitme miljoni g / mol.

13. Tärklise makromolekulidel on ainult hargnenud ruumiline struktuur.

14. Tselluloos on vees lahustuv..

15. Puuvill on 90% tärklist.

16. Tärklise osalisel hüdrolüüsil tekivad dekstriinid..

17. Kvalitatiivne reaktsioon tärklisega - uuritava proovi oranž värvumine kokkupuutel alkoholijoodi tinktuuriga.

18. Puit on 50% tselluloos.

19. Atsetaatsiidi tootmiseks kasutatakse tselluloosnitraate.

20. Tselluloosatsetaadist saate toota fotot ja filmi, orgaanilist klaasi, kangaid.

3. VÕIMALUS

1. Fruktoos - kõige olulisem disahhariid.

2. Glükoos on oma keemilise struktuuri järgi aldehüüdi alkohol.

3. Glükoos moodustub looduses fotosünteesi tulemusel..

4. Glükoosi ei iseloomusta võihappe hapestamise keemiline reaktsioon.

5. Fruktoos ei suuda diammiinhõbehüdroksiidi (I) vesilahusest metallilist hõbedat taastada.

6. RNA nukleotiidide koostis sisaldab tsükliliste desoksüboosi molekulide jääke.

7. Riboosi ja desoksüboosi molekulidel võib olla nii lineaarne kui ka tsükliline vorm.

8. Sahharoosi saadakse suhkrupeedist ja suhkruroost..

9. Sahharoosi teine ​​nimi on puuviljasuhkur..

10. Sahharoosi täieliku hüdrolüüsi käigus moodustub etüülalkohol..

11. Tärklis ja tselluloos - polüsahhariidide olulisemad esindajad.

12. Tselluloosi makromolekul koosneb paljudest tsükliliste glükoosimolekulide jääkidest.

13. Tselluloos on kahe polümeeride kombinatsioon, millel on makromolekulide erinev ruumiline struktuur: inuliin ja mannan.

14. Tärklis võib kuumas vees paisuda..

15. Tärklist kasutatakse tekstiilitööstuses kangaste vastupidava dekstriinikihi loomiseks, mis lisab läiget ja kaitseb saastumise eest..

16. Puidust saadud tselluloos.

17. Tselluloosi võib toitudes leida joodialkoholi tinktuuri abil.

18. Tselluloosi täielikul hüdrolüüsil moodustub glükoos.

19. Keemilisest seisukohast on tselluloosdinitraat ja tselluloostrinitraat valed nimetused.

20. Sünteetilisi kiude saadakse tselluloosist: nailon, lavsan, nailon, kloor ja nitron.

4. VÕIMALUS

1. Glükoosi teine ​​nimi on viinamarjasuhkur.

2. Glükoosi saab sahharoosist eristada hõbepeegli reaktsiooni abil.

3. Päikesevalgus ja rohelise pigmendi klorofüll pole fotosünteesi reaktsiooni kulgemiseks vajalikud tingimused.

4. Glükoos on võimeline oksüdeeruma, kuid ei suuda taastuda.

5. Glükoosi isomeer on fruktoos..

6. Deoksüriboosi molekulis on üks hapnikuaatom vähem kui riboosi molekulis.

7. Riboos ja desoksüribioos on heksooside esindajad..

8. Sahharoosi massifraktsioon on suurim viinamarjades..

9. Sahharoos ei ole võimeline põlema.

10. Sahharoosi hüdrolüüsiprotsessi nimetatakse inversiooniks.

11. Tärklis ja tselluloos on üksteisega homoloogsed..

12. Kvalitatiivne reaktsioon tärklisele - hõbepeegli reaktsioon.

13. Inimese maks sisaldab teatud tüüpi tärklist - glükogeeni.

14. Tselluloosi molaarmass ei tohi ulatuda mitme miljoni g / mol-ni.

15. Tselluloosi makromolekulid on lineaarsed.

16. Tselluloos ei suuda lahustuda süsinikdisulfiidis ja kaltsiumhüdrosulfiidi vesilahuses.

17. Puuvill on 90% tselluloos.

18. Tselluloosi osalisel hüdrolüüsil tekivad dekstriinid.

19. Tselluloosi täielikul oksüdeerumisel moodustuvad süsinikdioksiid ja vesi..

20. Tselluloosnitraate kasutatakse suitsuvaba pulbri, kolodiooni ja tselluloidi tootmiseks..

Vastused (tõesed väited):

variant 1 - 1, 4, 8, 9, 12, 13, 15, 16, 18, 19;
variant 2 - 2, 4, 5, 6, 7, 9, 11, 12, 16, 18, 20;
variant 3 - 2, 3, 5, 7, 8, 11, 14, 15, 16, 18;
variant 4 - 1, 2, 5, 6, 10, 13, 15, 17, 19, 20.

Süsivesikud

Süsivesikud - looduslike orgaaniliste ühendite rühm, mille keemiline struktuur vastab valemile Cm(H2O)n. Nad on eranditult osa kõigist elusorganismidest.

Klassifikatsioon

Süsivesikud jagunevad

    Monosahhariidid

Monosahhariidid (Kreeka monos - ainus + sahhari - suhkur) - looduses kõige levinum süsivesikute rühm, mis sisaldab molekulides viit (pentoosi) või kuut (heksoosi) süsinikuaatomit.

Kuulsaimatest esindajatest hõlmavad pentoosid riboosi ja desoksüribroosi, heksoosid hõlmavad glükoosi ja fruktoosi..

Oligosahhariidid (kreeka keeles λλγος - vähe) - rühm süsivesikuid, mille molekulid sisaldavad 2 kuni 10 monosahhariidi jääki. Kui molekul sisaldab kahte monosahhariidi jääki, nimetatakse seda disahhariidiks.

Kõige tuntumad on järgmised disahhariidid: sahharoos, laktoos, maltoos. Nad on isomeerid, nende molekulvalem on sama - C12H22Oüksteist.

Polüsahhariidid (kreeka polü - palju) on looduslikud biopolümeerid, mille molekulid koosnevad pikkadest (kümnetest, sadadest tuhandetest) monosahhariidide ahelatest..

Näiteks on glükoos monosahhariid ja selle polümeerid on tärklis, glükogeen ja tselluloos. Polümeerideks nimetatakse ka kitiini, pektiini. Tärklise, tselluloosi - (C6H10O5)n

Monosahhariidid

Glükoosi saamine on võimalik mitmel viisil:

    Butlerovi reaktsioon

Metalliioonide juuresolekul ühendavad formaldehüüdi molekulid mitmesuguseid süsivesikuid, näiteks glükoosi.

Happe juuresolekul ja kuumutamisel laguneb tärklis (polümeer) monomeerideks - glükoosimolekulideks.

Loodus leiutas selle reaktsiooni, sest selleks on olemas ebatavaline katalüsaator - päikesevalgus (hν).

Keemilise struktuuri järgi on glükoos pentaaldehüülalkohol ja seetõttu on sellele iseloomulikud nii aldehüüdide kui ka mitmehüdroksüülsete alkoholide reaktsioonid.

    Aldehüüdireaktsioonid

Glükoosi oksüdeerimine läheb glükoonhappeks. Seda saab teha hõbepeegli reageerimisel vaskhüdroksiidiga II.

Pöörake erilist tähelepanu asjaolule, et ammoniaagilahuse valemi täielikul kujul kirjutades on korrektsem märkida toodetes mitte hape, vaid sool - ammooniumglükonaat. See on tingitud asjaolust, et aluselised omadused omav ammoniaak reageerib glükoonhappega soola moodustamiseks.

Glükoosi taastamine on võimalik kuni heksatoomilise alkoholisorbitoolini (glütsiit), mida kasutatakse toiduainetööstuses magustajana. Sorbitool maitseb vähem meeldivalt, vähem magusalt kui suhkur.

Glükoos sisaldab viit hüdroksorühma, on mitmehüdroksüülne alkohol. See toimub kvalitatiivse reaktsioonina mitmehüdroksüülalkoholide jaoks - värskelt valmistatud vasehüdroksiidiga II.

Selle reaktsiooni tulemusel moodustub lahusele iseloomulik sinine värv.

Glükoosi kääritamiseks on mitu võimalust: alkohol, piimhape, võihape. Seda tüüpi kääritamisel on suur praktiline tähtsus ja need on iseloomulikud paljudele elusorganismidele, eriti bakteritele.

Fruktoos on glükoosi isomeer. Seevastu ei sisene oksüdatsioonireaktsiooni - see on ketoalkohol ja ketoonid ei oksüdeeru happeks.

Seda iseloomustab kvalitatiivne reaktsioon mitmehüdroksüülse alkoholina - värskelt valmistatud vasehüdroksiidiga II. Fruktoos ei sisene hõbepeegli reaktsiooni.

Fruktoosi kasutatakse magustajana. See on 3 korda magusam kui glükoos ja 1,5 korda magusam kui sahharoos.

Disahhariidid

Nagu varem mainitud, on kõige kuulsamatel disahhariididel: sahharoosil, laktoosil ja maltoosil sama valem - C12H22Oüksteist.

Nende hüdrolüüsi käigus saadakse mitmesuguseid monosahhariide..

Polüsahhariidid

Paljudest reaktsioonidest tahaksin kõige rohkem esile tuua tärklise hüdrolüüsi. Selle tagajärjel moodustub glükoos.

© Bellevitš Juri Sergeevitš 2018-2020

Selle artikli on kirjutanud Bellevitš Juri Sergejevitš ja see on tema intellektuaalomand. Teabe ja objektide kopeerimine, levitamine (sealhulgas kopeerimine teistele saitidele ja ressurssidele Internetis) või mis tahes muu kasutamine ilma autoriõiguse omaniku eelneva nõusolekuta on seadusega karistatav. Artiklimaterjalide ja nende kasutamise lubade saamiseks pöörduge palun Bellevitš Juri.

Teadmiste kinnistamiseks tehke test

Isomeerid on glükoos ja fruktoos..

Glükoos ei reageeri ränihappega (lahustumatu).

Glükoos reageerib hõbedase peegli ja vaskhüdroksiidiga II, oksüdeerub neis glükoonhappeks.
Reaktsioonis vasoksiidiga II toimub vahetus - happe ja aluselise oksiidi vahel toimub tüüpiline reaktsioon: moodustuvad vaskglükonaat ja vesi.

Disahhariidideta aine, riboos.

Galaktoos - monosahhariid heksooside rühmast.

Tärklise hüdrolüüs annab glükoosi.

Sahharoosi hüdrolüüs annab glükoosi ja fruktoosi..

Sahharoosi hüdrolüüsi tulemusel

Looduses kõige tavalisemate disahhariidide (oligosahhariid) näide on sahharoos (peedi- või roosuhkur).

Oligosahhariidid on kahe või enama monosahhariidi molekuli kondensatsiooniproduktid.

Disahhariidid on süsivesikud, mis mineraalhapete juuresolekul või ensüümide mõjul veega kuumutamisel hüdrolüüsuvad, lagunedes kaheks monosahhariidi molekuliks.

Füüsikalised omadused ja olemus

1. See on magusa maitsega värvitu kristall, vees hästi lahustuv.

2. Sahharoosi sulamistemperatuur 160 ° C.

3. Kui sula sahharoos tahkub, moodustub amorfne läbipaistev mass - karamell.

4. sisaldub paljudes taimedes: kase-, vahtramahlas, porgandis, melonis, suhkrupeedis ja suhkruroos.

Struktuur ja keemilised omadused

1. Sahharoosi molekulvalem on C12N22INFOüksteist

2. Sahharoosil on keerukam struktuur kui glükoosil. Sahharoosimolekul koosneb glükoosi- ja fruktoosijääkidest, mis on omavahel seotud tänu hemiatsetaalhüdroksüülide koostoimele (1 → 2) -glükosiidsidemega:

3. Hüdroksüülrühmade olemasolu sahharoosi molekulis saab hõlpsalt kinnitada reaktsioonil metallhüdroksiididega.

Kui sahharoosi lahus lisatakse vask (II) hüdroksiidile, moodustub vasesuhkru helesinine lahus (mitmehüdroksüülsete alkoholide kvalitatiivne reaktsioon)..

4. Sahharoosis ei ole aldehüüdrühma: hõbeoksiidi (I) ammoniaagilahusega kuumutamisel ei anna see nn hõbepeeglit; vask (II) hüdroksiidiga kuumutamisel ei moodusta see punast vaskoksiidi (I).

5. Erinevalt glükoosist ei ole sahharoos aldehüüd. Lahuses olev sahharoos ei alusta "hõbepeegli" reaktsiooni, kuna see ei ole võimeline muutuma aldehüüdrühma sisaldavaks avatud vormiks. Sellised disahhariidid ei ole võimelised oksüdeeruma (st olema redutseerivad ained) ja neid nimetatakse mitte redutseerivateks suhkruteks..

6. Sahharoos on disahhariididest kõige olulisem..

7. Seda saadakse suhkrupeedist (see sisaldab kuivainest kuni 28% sahharoosi) või suhkruroost.

Sahharoosi reaktsioon veega.

Sahharoosi oluline keemiline omadus on hüdrolüüsi võime (kuumutamisel vesinikuioonide juuresolekul). Sel juhul moodustatakse ühest sahharoosimolekulist glükoosimolekul ja fruktoosimolekul:

Sahharoosi isomeeridest, mille molekulvalem on C12N22INFOüksteist, eristada saab maltoosi ja laktoosi.

Hüdrolüüsi käigus lagunevad mitmesugused disahhariidid nende monosahhariidideks, kuna nende vahel olevad sidemed purunevad (glükosiidsidemed):

Seega on disahhariidide hüdrolüüsi reaktsioon nende monosahhariididest moodustamise pöördprotsess..

Keemia. 10. klass

Tunni kokkuvõte

Õppetund number 10. Süsivesikud. Glükoos. Oligosahhariidid. Sahharoos

Teemas käsitletud probleemide loend: õppetund on pühendatud süsivesikute, nende struktuuri tunnuste uurimisele. Arvesse võetakse funktsionaalrühmade mõju süsivesikute omadustele. Antakse glükoosi ja sahharoosi keemiliste omaduste iseloomustus. Selgitatakse süsivesikute bioloogilist rolli ja nende kasutamist..

Alküülimine - eetrite moodustumise reaktsioon, mis tuleneb vesinikuaatomi asendamisest hüdroksorühmas oleva süsivesinikuradikaaliga.

Atsüülimine - estrite moodustumise reaktsioon alkoholide, sealhulgas polühüdriidsete ainete vastastiktoime korral hapete või happeanhüdriididega.

Või kääritamine - glükoosi muundamine võihapebakterite toimel võihappeliseks. Kaasas süsinikdioksiidi ja vesiniku eraldumine.

Piimhappe kääritamine - piimhappebakterite poolt glükoosi muundamine piimhappeks.

Alkoholiline kääritamine - glükoosi lagunemine pärmi toimel etüülalkoholi ja süsinikdioksiidi moodustumisel.

Glükoos - monosahhariidi koostis C6N12INFO6, koosneb 6 süsinikuaatomist, 5 hüdroksüülrühmast ja aldehüüdrühmast. See võib eksisteerida nii lineaarsete kui ka tsükliliste molekulide kujul. See osaleb oksüdeerimise, redutseerimise, atsüülimise, alküülimise reaktsioonides, piimhappe, alkoholi või võihappe käärimisel.

Tärklis - polüsahhariid, mis koosneb a-glükoosi jääkidest.

Laktoos või piimasuhkur - disahhariid C12N22INFOüksteist, mis koosneb glükoosi ja galaktoosi jääkidest, läbib hüdrolüüsi, võib oksüdeeruda sahhariinhapeteks.

Monosahhariidid - hüdrolüüsimata süsivesikud, mis koosnevad 3-10 süsinikuaatomist, võivad moodustada ühe tsükliga tsüklilisi molekule (glükoos, fruktoos, riboos).

Redutseerimata süsivesikud - süsivesikud, mis ei sisalda aldehüüdrühma ega ole võimelised redutseerima (fruktoos, sahharoos, tärklis).

Oligosahhariidid - süsivesikud, mis moodustuvad hüdrolüüsi käigus 2 kuni 10 monosahhariidi molekuli (sahharoos, laktoos).

Polüsahhariidid - süsivesikud, mis tekivad hüdrolüüsil mitmest kümnest tuhandeteni monosahhariidi molekulidest (tselluloos, tärklis).

Ribose on monosahhariid, viitab pentoosidele. Lineaarne molekul sisaldab aldehüüdrühma. Moodustab viieliikmelise tsükli. Kuulub RNA-sse.

Sahharoos on disahhariid, mis koosneb a-glükoosi ja β-fruktoosi jääkidest. See kuulub redutseerimata süsivesikute hulka, kuna see ei sisalda aldehüüdrühma ja ei saa redutseerida vask (II) hüdroksiidi monovalentseks vaskoksiidiks ja hõbedaks hõbehüdroksiidi ammoniaagilahuses. See on mitmehüdroksüülne alkohol. Hüdrolüüsitud.

Süsivesikud - hapnikku sisaldavad orgaanilised ühendid, mis sisaldavad karbonüüli ja mitmeid hüdroksüülrühmi.

Fruktoos on kompositsiooni C monosahhariid6N12INFO6, viitab ketoosidele. See võib eksisteerida nii lineaarse molekuli vormis kui ka moodustades viielülilise tsükli.

Tselluloos on ß-glükoosijääkidest koosnev polüsahhariid.

Peamine kirjandus: Rudzitis, G. E., Feldman, F. G. Keemia. 10. klass. Algtase; õpik / G. E. Rudzitis, F. G., Feldman - M.: Haridus, 2018.-- 224 lk..

1. Ryabov, M.A. Keemia ülesannete, harjutuste ja testide kogum. Õpikute juurde G.E. Rudzitis, F.G. Feldman “Keemia. 10. klass ”ja“ keemia. 11. klass ": koolitusjuhend / M.A. Rjabov. - M.: Eksam. - 2013. - 256 s.

2. Rudzitis, G.E. Keemia. 10. klass: haridusorganisatsioonide käsiraamat. Kõrgetasemeline / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. - M.: haridus. - 2018.-- 352 s.

Avatud elektroonilised ressursid:

  • Ühtne aken juurdepääsule teabeallikatele [elektrooniline ressurss]. M. 2005 - 2018. URL: http://window.edu.ru/ (juurdepääs: 06.01.2018).

SÕLTUMATU UURINGU TEOREETILINE MATERJAL

Süsivesikute mõiste, nende klassifikatsioon

Süsivesikuteks nimetatakse hapnikku sisaldavaid orgaanilisi ühendeid, mis sisaldavad karbonüülrühma ja mitmeid hüdroksüülrühmi ning vastavad tavaliselt üldvalemiga CLk(N2INFO)t. Süsivesikute hulka kuuluvad glükoos, fruktoos, riboos, sahharoos, laktoos, tärklis, tselluloos ja teised. Süsivesikud võivad eksisteerida nii lineaarsete kui ka tsükliliste molekulide kujul. Süsivesikuid, mille molekulid võivad moodustada ainult ühe tsükli, nimetatakse monosahhariidideks (glükoos, fruktoos, riboos). Kui hüdrolüüsi ajal süsivesikute molekul laguneb mitmeks (kahest kuni kümneni monosahhariidiks), nimetatakse neid oligosahhariidideks (sahharoos, laktoos). Süsivesikuid, mis tekivad kümnete, sadade või enama monosahhariidi hüdrolüüsil, nimetatakse polüsahhariidideks (tärklis, tselluloos).

Monosahhariidimolekul võib sisaldada kahte kuni kümmet süsinikuaatomit. Kõigil monosahhariididel on otsalõpp. Nimi näitab kõigepealt süsinikuaatomite arvu ja seejärel lisatakse lõpp: trios, tetroos, pentoos, heksoos.

Elusorganismide jaoks on kõige olulisemad pentoos ja heksoos. Aldehüüdrühmaga monosahhariide nimetatakse aldoosideks (nt glükoosiks) ja keto rühma sisaldavaid monosahhariide nimetatakse ketoosideks (nt fruktoos). Süsinikuaatomite numeratsioon aldoosides algab aldehüüdrühma aatomist ja ketoosides - äärmise aatomiga, mis on kõige lähemal karbonüülrühmale.

Looduses on kõige tavalisem monosahhariid glükoos. Seda leidub magusates marjades ja puuviljades. Mesi sisaldab ka palju glükoosi..

Glükoos kuulub heksooside rühma, kuna see sisaldab kuut süsinikuaatomit. Glükoosimolekulid võivad olla kas lineaarsed (D-glükoos, aldoos) või tsüklilised (a ja P-glükoos). Lineaarne glükoosimolekul sisaldab lõpus aldehüüdrühma. Üldvalem C6N12INFO6 võib tähistada glükoosina ja fruktoosina.

Fruktoos kuulub ketooside hulka ja moodustub viieliikmeline tsükkel. See on glükoosi isomeer. Fruktoos, nagu glükoos, võib eksisteerida lineaarsete ja tsükliliste molekulide kujul, sõltuvalt asendajate positsioonist teises süsinikuaatomis, eristatakse α- ja β-fruktoosi.

Glükoos on värvitu kristalne aine. See on vees hästi lahustuv, magusa maitsega. Seda, et glükoosimolekulis on aldehüüdrühm, tõestab nn hõbepeegli reaktsioon. Fruktoosiga see reaktsioon ei lähe. Üks mool glükoosi reageerib viie mooliga äädikhappega, moodustades estri, mis tõendab viie hüdroksüülrühma olemasolu glükoosimolekulis. Seda reaktsiooni nimetatakse atsüülimiseks. Kui vase sulfaadi ja leelise lahused lisatakse külmale külmale glükoosilahusele, moodustub sade asemel erksinine värv. See reaktsioon tõestab, et glükoos on mitmehüdroksüülne alkohol. Aldehüüdrühma olemasolu tõttu glükoosimolekulis ei saa see mitte ainult siseneda hõbedase peegli reaktsiooni, vaid redutseerida ka vask (II) hüdroksiidi monovalentseks oksiidiks. Vesinik nikkelkatalüsaatori juuresolekul vähendab glükoosist sorbitooli, kuue aatomi alkoholi. Reaktsioonides madalamate alkoholidega happelises keskkonnas või metüüljodiidiga aluselises keskkonnas osalevad hüdroksüülrühmad eetrite moodustumisel - toimub alküülimisreaktsioon.

Glükoos, sõltuvalt tingimustest, siseneb käärimisreaktsiooni erinevate toodete moodustumisega. Piimhappebakterite mõjul muundatakse glükoos piimhappeks - seda protsessi nimetatakse "piimhappe kääritamiseks". Seda kasutatakse piimatoodete valmistamisel. Pärmi juuresolekul toimub glükoos alkoholi kääritamisel. Seda tüüpi kääritamist kasutatakse alkohoolsete jookide, samuti pärmitaina tootmisel. Selles protsessis moodustub lisaks alkoholile ka süsinikdioksiid, mis muudab taina lopsakaks. Glükoosi kääritamine, mille tagajärjel moodustub võihape, toimub spetsiaalsete võihapebakterite mõjul. Seda tüüpi kääritamist kasutatakse võihape tootmisel, mille estreid kasutatakse laialdaselt parfümeerias. Kuid kui õlised bakterid satuvad toidu sisse, võivad need põhjustada nende mädanemist..

Üks roheliste taimede osalusel toimuv fotosünteesi toode on glükoos. Inimeste ja loomade jaoks on ainevahetusprotsesside peamine energiaallikas glükoos. Loomaorganismides koguneb glükoos glükogeeni (glükoosijääkidest moodustunud polüsahhariid) kujul. Taimedes muundatakse glükoos tärkliseks (α-glükoosijääkidest koosnev polüsahhariid). Kõrgemate taimede rakumembraanid ehitatakse tselluloosist (β-glükoosijääkidest koosnev polüsahhariid).

Inimese veres on umbes 0,1% glükoosi. Sellest kontsentratsioonist piisab keha energiaga varustamiseks. Kuid diabeediga nimetatava haigusega glükoos ei lagune, selle kontsentratsioon veres võib ulatuda 12% -ni, mis põhjustab tõsiseid häireid kogu keha töös.

Laboritingimustes võib glükoosi saada formaldehüüdist kaltsiumhüdroksiidi juuresolekul. Selle sünteesi viis esmakordselt läbi Aleksander Mihhailovitš Butlerov 1861. aastal. Tööstuses saadakse glükoos tärklise hüdrolüüsil väävelhappe toimel..

Kõige tavalisem disahhariid on sahharoos. Looduses leidub seda suurtes kogustes peet ja suhkruroog. Sahharoosimolekul koosneb a-glükoosi ja β-fruktoosi jääkidest.

Sahharoos on värvitu kristalne aine, vees kergesti lahustuv, kaks korda magusam kui glükoos. Sulamistemperatuur on 160 ° C. Sahharoosi reageerimisel vaskhüdroksiidiga ilmub erksa sinine värv, mis on tüüpiline mitmehüdroksüülalkoholidele, kuid lahuse kuumutamisel punast sadet ei teki, mis näitab aldehüüdrühma puudumist. Mineraalhapete juuresolekul hüdrolüüsub kuumutamisel sahharoos, lagunedes α-glükoosiks ja β-fruktoosiks. Kui lubjapiima suspensioonile lisatakse sahharoosilahus, siis sade lahustub. Moodustub vees lahustuv kaltsiumisuhkur. Selle reaktsiooni aluseks on suhkrupeedist ja suhkruroost sahharoosi tootmine. Kui süsinikdioksiid juhitakse läbi kaltsiumsuhkru lahuse, moodustub kaltsiumkarbonaadi sade ja sahharoosi lahus..

Sahharoosi kasutatakse toiduainetööstuses kondiitritoodete, konservide (keedised, konservid, kompotid) tootmiseks.

NÄIDISED JA KOOLITUSMOODULI PROBLEEMIDE LAHENDUSTE ARUTELU

1. Glükoosiga reageerimiseks vajaliku reaktiivikoguse arvutamine

Probleemi kirjeldus: glükoosi atsetoäädikhappeestri saamiseks 1 mooli glükoosi kohta on vaja 5 mooli äädikhapet. Mitu grammi 35% äädikhappe lahust on vaja 10 g glükoosiga täielikuks reageerimiseks, kui reaktsioonisaaduse saagis on 75%?

Kirjutage vastus täisarvuna.

Esimene samm: leidke glükoosi ja äädikhappe molaarmassid.

M (CH3COOH) = 2 · 12 + 1 · 16 + 4 · 1 = 60 (g / mol).

Teine samm: leidke äädikhappe mass, mis reageerib 10 g glükoosiga. Selleks koostame proportsiooni:

180 g glükoosi reageerib 5,5 g äädikhappega;

10 g glükoosi reageerib x-ga1 g äädikhapet.

Kolmas etapp: Leiame äädikhappe massi, võttes arvesse reaktsioonisaaduse saagist. Selleks koostame proportsiooni:

16,7 g äädikhapet reageerib 75% glükoosiga;

x2 g äädikhapet reageerib 100% glükoosiga.

Neljas samm: leidke äädikhappe 35% -lise lahuse mass, mis sisaldab 22,2 g hapet. Selleks koostame proportsiooni:

100 g lahust sisaldab 35 g hapet;

x-is3 g lahust sisaldab 22,2 g hapet.

2. Keha poolt glükoosi lagunemisel saadud energiakoguse arvutamine.

Probleemi avaldus: 1 mooli glükoosi jagamisel inimese kehas vabaneb 200 kJ energiat. Keskkooliõpilane vajab päevas 12 500 kJ energiat. Millise protsendi päevasest energiavajadusest täidab õpilane 200 grammi viinamarjadega, kui viinamarjade glükoosisisaldus on 30%? Kirjutage vastus lähima kümnendikuni.

Esimene samm: leidke glükoosi molaarmass:

Teine samm: leidke glükoosi mass, mis sisaldub 200 g viinamarjades.

Selleks korrutage viinamarjade mass 30% -ga ja jagage 100% -ga:

Kolmas samm: leidke glükoosi moolikogus, mis sisaldub 60 g selles süsivesikus.

Selleks jagage glükoosimass selle molaarmassiga:

Neljas samm: leidke vabanev energiakogus, jagades 0,33 mooli glükoosi.

Selleks koostame proportsiooni:

1 mooli glükoosi lagunemisel vabaneb 200 kJ energiat;

0,33 mooli glükoosi poolitamisel vabaneb x1 kj energiat.

Viies samm: leiame, kui palju protsenti päevasest vajadusest moodustab see energiakogus.

Selleks koostame proportsiooni:

12500 kJ on 100% päevasest vajadusest;

66 kJ on x2% päevasest nõudest.

Sahharoos

Arengu kirjeldus

I Organisatsiooni hetk

II Uue materjali ettekujutuse ettevalmistamine

  1. Milliseid ühendeid nimetatakse süsivesikuteks?
  2. Milline on süsivesikute üldvalem?.
  3. Milline on süsivesikute klassifikatsioon??
  4. Kirjeldage monosahhariide (disahhariidid, polüsahhariidid).
  5. Tooge näiteid ühenditest, mis on seotud mono-, di-, polüsahhariididega.
  6. Millised funktsionaalrühmad on glükoos?
  7. Millistes isomeersetes vormides võib glükoos eksisteerida??

III Uue teema selgitus.

Jätkame tutvumist süsivesikute rühmaga. Täna on meil ebaharilik õppetund. Meil on teekond läbi „Magusa hamba“ kuningriigi. Magus hammas on inimkonna kauaaegne sõber. Veel 200 aastat eKr selle aine magusat mahla tarbisid hiinlased ja indiaanlased. Varasest lapsepõlvest kuni vanaduseni kogeb inimene vajadust maiustuste järele. See on energiaallikas, jõu, mõtlemise, mälu, vastupidavuse akumulaator. Sisaldub suhkrupeedis ja suhkruroos. Noh, kuidas, arvasite, millest ainest me räägime?

Niisiis, me teame, kes peidab end nime all "Magus hammas". Ja meie ülesanne on tungida sellesse kuningriiki, kõigisse selle saladustesse. Selleks vajate võtit. Ja võti on teie teadmised. Proovime selle ülesandega hakkama saada. Proovisõit.

1. Glükoosi saab: 2. Glükoos tähendab

A) glükogeen A) monosahhariidid

B) tselluloos B) disahhariidid

B) tärklis B) polüsahhariidid

D) kõik loetletud ained D) ketoonid

3. Ketoonid sisaldavad 4. Glükoosi molekulvalemit

B) fruktoos B) C6N12INFO6

5. Reaktsioonide tulemusel moodustub glükoos. 6. Jaotisega 1 g. süsivesikud vabastasid energiat

A) tärklise hüdrolüüs A) 12,5 kJ

B) kiu hüdrolüüs B) 17,6 kJ

B) fotosüntees vee ja süsinikdioksiidi juuresolekul B) 20,3 kJ

D) kõik ülaltoodud reaktsioonid D) 9,9 kcal

7. Glükoos reageerib 8. Rakendatud glükoosiga

A) äädikhape A) kondiitritööstuses

B) kuumutamisel hõbeoksiidi ammoniaagilahus; B) tekstiilitööstuses

B) vaskhüdroksiid (II) B) meditsiinis

D) kõik loetletud ained D) kõik eespool loetletud kasutusalad

9. Loomade ja inimeste eluprotsessides glükoos

A) on katalüsaator

B) osaleb fotosünteesi protsessis

C) täidab salvestusfunktsiooni

D) on energiaallikas

10. Protsess C6 N12INFO6 → 2 CH3 -CH2 -OH + 2 koos2 ↑ kannab nime

A) alkoholi glükoosikäärimine

B) glükoosi piimhappeline kääritamine

B) glükoosi oksüdeerimine

D) glükoosi krakkimine

Vahetame lendlehti ja kontrollime üksteist. Niisiis valmistusime teekonnaks. Kes valmistus, see läheb edasi. Kellel on pass-võti peal “5” - see sõidab ekspressil kõigi mugavustega, keegi, kellel on “4”, peab kasutama reserveeritud kohti, kellel on pass-võti “3” - ärge solvuge, jääb ainult käru. Võtke oma kohad ja minge! Tahvel kogu reisi vältel muutub meie reisipäevikuks, sinna kirjutame kõik kõige olulisemad ja vajalikumad, mida saame reisi ajal teada saada. Ja märkmikud muutuvad teie isiklikeks reisipäevikuteks, ärge unustage neid kirjutada.

Jõuame oma marsruudi esimesse jaama - INFO jaama. Siin vaatleme sahharoosi füüsikalisi ja keemilisi omadusi.

Empiiriliselt tõestati, et sahharoosi C molekulvalem12N22INFOüksteist. Tavalise suhkru kujul on see meile hästi teada. Ja saate aidata selle omadusi iseloomustada..

Sahharoos on magusa maitsega värvitu kristall, vees hästi lahustuv. Sahharoosi sulamistemperatuur on 160 ° C; kui sula sahharoos tahkub, moodustub amorfne läbipaistev mass - karamell. Sisaldub paljudes taimedes: kase, vahtra, porgandi ja meloni mahlas. Eriti rikkalikult on see suhkruroos (14–26%) ja suhkrupeedis (16–20%). Väikestes kogustes leidub seda koos glükoosiga paljude roheliste taimede viljades ja lehtedes. Puhtad sahharoosilahused on neutraalsed, s.t. pH = 7

Sahharoosi keemiliste omaduste uurimisel võime veenduda, et seda iseloomustab polühüdriidsete alkoholide reaktsioon vask (II) hüdroksiidiga interakteerumisel, moodustub vasesuhkru helesinine lahus. Seetõttu on sahharoosi molekulis hüdroksüülrühmad. Hõbedase peegli reaktsioon sahharoosiga ebaõnnestub. Seetõttu ei ole molekulis aldehüüdrühma ja sahharoos ei ole aldehüüd.

Sahharoosi struktuuri kohta saab olulisi andmeid, uurides selle reaktsiooni veega. Kui sahharoosi lahust kuumutatakse soolhappe või väävelhappe juuresolekul, moodustuvad kaks ainet, millest üks reageerib sarnaselt aldehüüdidele hõbeoksiidi ja vaskhüdroksiidi (I) ammoniaagilahusega. See reaktsioon tõestab, et sahharoos hüdrolüüsub mineraalhapete juuresolekul, mille tulemuseks on glükoos ja fruktoos.

Sahharoosi kõige olulisem keemiline omadus on võime hüdrolüüsida mineraalsoolade juuresolekul ja kuumutamisel

Sahharoosi glükoos fruktoos

Saadud glükoosi saab tuvastada "hõbepeegli" reaktsiooni abil.

Jaam AJALUGU. Mida me teame suhkru ajaloost?

Juba iidsetest aegadest hakkasid inimesed kasutama magusaineid, kuid suhkrut selles funktsioonis hakati kasutama suhteliselt hiljuti. Aastatuhandeid on sahharoosi peamised allikad olnud mesi, magusad puuviljad ja juurviljad, eritüüpi palmipuude magusad mahlad (troopilistes riikides), kask ja vaher (parasvöötmega riikides). Suhkruroog, mille kodumaa peetakse Bengaliks (India), ja sellest toodetud käsitöösuhkur on pikka aega olnud teada ainult lõunapoolsetele rahvastele.

Pärast 7. – 9. Sajandi Araabia vallutusi hakati kasvatama suhkruroo Egiptuses, Süürias ja Lõuna-Hispaanias. Aastal 966 ilmus Veneetsias suhkur.

Pärast 100 aastat, esimese ristisõja ajal, tulid eurooplased suhkru vastu. Ristisõdijad jäljendasid algul kohalikke lapsi - nad imasid varrest magusat vedelikku.

Suhkur jõudis Euroopasse alles 12. sajandil koos ristisõdijate naasmisega koju. Hinnates uut toodet, otsustasid eurooplased tuua pilliroo oma sünnikohtadele lähemale.

Euroopas suurenes XVII – XVIII sajandil vahtramahlast suhkru tööstuslik tootmine, kasutades sama tehnoloogiat kui roosuhkru tootmiseks. Kuid see oli kallis ega katnud kasvavat nõudlust magusa toote järele..

Venemaal hakati roosuhkrut kuninglikus lauas serveerima 16. sajandil. Need maiustused olid äärmiselt kallid: apteegis oli suhkruvatt (veidi üle 4 g) väärt hõbe rubla.

Kasvavate vajaduste jaoks oli vaja leida suhkruallikas kohapeal. Varsti leiti selline allikas: 1747. aastal ekstraheeris saksa keemik Andres Sigismund Marggraf kuivatatud peetitest alkoholi ja kristalliseeris täpselt samasuguse suhkru, mida saadakse suhkruroost. Peedisuhkrutööstus pärineb sellest sündmusest. Kahjuks ei osanud andekas keemik laiaulatuslikku mõtlemist ja leidis seetõttu oma avastuse, mis tähistas suhkrutootmise revolutsiooni, sobilik ainult koduseks kasutamiseks - kalli suhkru asemel magusa siirupi valmistamine.

Marggrafi jünger ja järgija Frangz Ahard vaatas laiemalt ning pühendas kogu oma elu peedisuhkru tootmise probleemidele. Püsivalt ja püsivalt, säästmata vaeva ja aega, lõpetas Ahard esimese suhkruvabriku ehituse 1802. aastal. Nagu sellistes küsimustes sageli juhtub, oli toetajaid märkimisväärselt umbusklikumaid ja kadedamaid rikkujaid. Inglise suhkrumonopolistid said kohe aru, mis neid Ahardi avastamisega ähvardas, ja pakkusid talle 150 tuhat franki hüvitist. Kaks aastat hiljem tõusis uurimistöö mõttetuse avaldamise tasu 600 tuhande frangini. Vastusena kategoorilisele keeldumisele veensid nad suurt keemikut Humphy Devit patendi tagasilükkamisest. Ja juhtus midagi, mida teadusmaailm ei suutnud pikka aega uskuda. Keemiaklassik Great Devi sõitis isiklikult Ahardi juurde, proovis seda ja ütles, et see suhkur on kas mõrkjas või happeline, kuid üldiselt ei sobi söögiks. Finantstempid, ähvardused ja väljapressimine, rohkem kui salapärane tulekahju tehases - kõik viisid tõsiasja, et Ahard suri vaesuses ja roppuses. Trahvi tragöödia lõppenud trahviga.

Kuid ajalugu võttis oma panuse. Ja paradoksaalsel kombel aitas see kiirendada suhkru tootmist peet... Napoleon. 1806. aastal tõi tema sõda Inglismaaga kaasa mandriosa blokaadi. Kolooniakaupade, sealhulgas suhkru tarnimine Euroopasse peatati. Napoleon kuulutas välja 1 miljoni frangi suuruse auhinna toote valmistamise meetodi leiutamise eest Prantsusmaal, mis võiks asendada imporditud suhkrut. Siis meenusid neile Marggrave'i avastus ja Ahardi viletsused.

Kaheksateistkümnendal ja üheksateistkümnendal sajandil tehti Euroopas intensiivsemat tööd kõige magusamate peedisortide valimisel, mis viis lõpuks suhkrupeedi tooraine kodumaise pakkumise suurenemiseni, mis osaliselt pilliroo asendas. Niisiis, kui Marggrave'i uuritud peet sisaldasid kuni 6% suhkrut, siis 1890. aastaks tõid taimekasvatajad selle arvu 14% -ni ja 1910. aastaks 18 - 20% -ni, mis vastab tänapäevastele standarditele.

Vaatamata asjaolule, et 1900. aastal toodeti 6 miljonit tonni peedisuhkrut - poolteist korda rohkem kui roosuhkur, ei andnud roosuhkur oma positsioonidest järele.

Jaam PRAKTILINE. Suur Goethe ütles: “Lihtsalt teadmine pole veel kõik, tuleb kasutada teadmisi.” Taimedest, mis sisaldavad märkimisväärses koguses sahharoosi, suhkruroog, suhkrupeet, suhkruvaher, suhkruroog, suhkrupalmid, mais (varred) ja suhkruvaik on tööstusliku tähtsusega... Neid kutsutakse "tööstuslikuks suhkrutootjaks" ja kaks esimest neist moodustavad suurema osa kogu maailma suhkrutoodangust.

Analüüsime suhkrupeedist sahharoosi tootmist. Selle tootmise ajal ei toimu keemilisi muutusi, kuna see on juba looduslikes toodetes. See on neist toodetest eraldatud ainult nii puhas kui võimalik..

Kõik tootmisprotsessid on mehhaniseeritud ja viiakse läbi sisemiselt. Peet serveeritakse tehasehoones hüdrauliliste konveieritega. Lõplik puhastamine toimub suhkrupeedi pesumasinas.

1. Mehaaniliste peedilõikurite puhastatud suhkrupeet muudetakse õhukesteks laastudeks ja pannakse spetsiaalsetesse anumatesse - difuusoritesse, mille kaudu kuum vesi juhitakse. Selle tulemusel pestakse peedist peaaegu kogu sahharoos, kuid koos sellega lähevad lahusesse erinevad happed, valgud ja värvained,

mis tuleb eraldada sahharoosist. Loomade söödaks kasutatavad suhkruvabad laastud nimega POM.

2. Hajutides moodustunud lahust töödeldakse lubjapiimaga. Kaltsiumhüdroksiid reageerib lahuses sisalduvate hapetega, mis sadestuvad. Sahharoos koos kaltsiumhüdroksiidiga moodustab lahustuva kaltsiumsuhkru, mida saab väljendada järgmise valemi abil:

3. Saadud kaltsiumsuhkru lagundamiseks ja liigse kaltsiumhüdroksiidi neutraliseerimiseks lastakse nende lahuses läbi vingugaasi (IV). Selle tulemusel sadestub kaltsium karbonaadina..

4. Pärast kaltsiumkarbonaadi sadestamist saadud lahus filtritakse, aurustatakse vaakumseadmes ja suhkrukristallid eraldatakse tsentrifuugimisega..

Kuid kogu suhkrut ei ole võimalik lahusest eraldada. Jääb pruun lahus (Mellas), mis sisaldab kuni 50% sahharoosi. Mellasid kasutatakse sidrunhappe tootmiseks..

5. Eraldatud granuleeritud suhkur on tavaliselt kollase värvusega, kuna see sisaldab värvaineid. Nende eraldamiseks lahustatakse sahharoos uuesti vees ja saadud lahus juhitakse läbi aktiivsöe. Seejärel lahus aurustatakse uuesti ja kristallitakse. Pärast kuivatamist ja jahutamist tsentrifuugidest eraldunud kristalne suhkur on valmistoode (valge suhkru-liiv), mis sisaldab vähemalt 99,75% sahharoosi. 100 kg suhkrupeedis saadavast suhkrust saadakse 80–82 kg puhast suhkrut, 10–14 kg jääb mallasse, 5-6 kg läheb tootmisprotsessis kaduma.

Sahharoosi kasutatakse peamiselt toidutoodetena ja kondiitritööstuses. Kunstlik mesi saadakse sellest hüdrolüüsi teel..

Kasahstanis hinnatakse kodumaise suhkruvajadust 600–700 tuhande tonnini. Nõukogude ajal oli 8 suhkruvabrikut. Nad töötasid aastaringselt. Täna on valge suhkru tootmine suurenenud ja jõudnud ekspordiparameetriteni..

Jaam STOP! Punane tuli! "

Kui soovite koju tagasi pöörduda,

Siis peate kõik kõvasti tööd tegema,

Kui tööd tehakse

Ma avan kuningriigist väravad!

Ärge olge pelglik, ärge riputage oma nina -

Vasta minu küsimustele!

Ära ole laisk, ära haugata -

Vasta küsimustele!

  1. Millised süsivesikud sisaldavad sahharoosi?
  2. Millistest taimedest sahharoos pärineb??
  3. Millised ained moodustuvad sahharoosi hüdrolüüsil?
  4. Millise reaktsiooni abil saab tuvastada sahharoosi hüdrolüüsil tekkinud glükoosi??
  5. Millised on sahharoosi peamised kasutusalad?.

Sahharoosi hüdrolüüs

Üldine teave sahharoosi hüdrolüüsi kohta

Joon. 1 sahharoos. Välimus.

Sahharoos on värvitu kristall, mis on vees hästi lahustuv. Selle aine molekul on konstrueeritud a-glükoosi ja fruktopüranoosi jääkidest, mis on omavahel seotud glükosiidse hüdroksüüliga:

Joon. 2. Sahharoosi struktuurvalem.

Sahharoosi hüdrolüüs

Sahharoosi, nagu ka teisi oligosahhariide, iseloomustab võime happelises keskkonnas hüdrolüüsida. Samal ajal laguneb see monosahhariidideks:

Näited probleemide lahendamisest

ÜlesanneKui palju sahharoosi (g) sisenes hüdrolüüsireaktsiooni, kui väljundis saadi 7,2 g glükoosi?
OtsusKirjutame sahharoosi hüdrolüüsi reaktsiooni võrrandi:

Arvutame glükoosiaine koguse (molaarmass - 180 g / mol):

Leidke sahharoosi mass (molaarmass - 342 g / mol):

Keemiakatsed. Süsivesikud

Tõendid hüdroksüülrühmade olemasolu kohta sahharoosis

Tõestame, et sahharoosi molekul sisaldab hüdroksüülrühmi.

Lisage sahharoosi lahusele paar tilka vask (II) sulfaadi ja leelise lahust. Vasehüdroksiidi sademed ei moodustu. Lahus muutub helesiniseks. Sel juhul lahustab sahharoos vask (II) hüdroksiidi ja käitub nagu mitmehüdroksüülne alkohol. Reaktsioonisaadus on vask (II) suhkur.

Varustus: katseklaasiriiul, katseklaasid.

Ohutusmeetmed. Järgige leeliselahustega töötamise reegleid.

Avaldus kogemuse ja teksti kohta - Ph.D. Pavel Bespalov.

Glükoosi kvalitatiivne reaktsioon hõbeoksiidi (I) ammoniaagilahusega

Aldehüüdrühma olemasolu glükoosis saab tõestada ammoniaagi hõbeoksiidi lahuse abil. Lisame ammoniaagi hõbeoksiidi lahusele glükoosilahuse ja kuumutatakse segu veevannis. Varsti hakkab kolvi seintele sadestuma metalliline hõbe. Seda reaktsiooni nimetatakse hõbepeegli reaktsiooniks. Seda kasutatakse kvaliteetsetena aldehüüdide avastamiseks. Glükoosi aldehüüdrühm oksüdeeritakse karboksüülrühmaks. Glükoos muutub glükoonhappeks.

CH2HE - (SNON)4 - uni + ag2O = CH2HE - (SNON)4 - COOH + 2Ag ↓

Hõbedapeeglite reaktsiooni kasutatakse tööstuses peeglite hõbedaseks tegemiseks, termoste kolbide valmistamiseks, jõulupuu kaunistamiseks.

Varustus: ümarapõhjaline kolb, põleti, klaas, statiiv, tulekindel tihend.

Ohutusmeetmed. Ammoniaagi hõbeoksiidi lahust ei saa säilitada. Pärast katset neutraliseeritakse kasutamata lahus vesinikkloriidhappega..

Avaldus kogemuse ja teksti kohta - Ph.D. Pavel Bespalov.

Glükoosi kvalitatiivne reaktsioon vask (II) hüdroksiidiga

Glükoos sisaldab viit hüdroksüülrühma ja ühte aldehüüdrühma. Seetõttu viitab see aldehüüdi alkoholidele. Selle keemilised omadused on sarnased mitmehüdroksüülsete alkoholide ja aldehüüdide omadega. Reaktsioon vask (II) hüdroksiidiga näitab glükoosi redutseerivaid omadusi. Lisage glükoosilahusele mõni tilk vask (II) sulfaadi ja leelise lahust. Vasehüdroksiidi sademed ei moodustu. Lahus muutub helesiniseks. Sel juhul lahustab glükoos vask (II) hüdroksiidi ja käitub nagu mitmehüdroksüülne alkohol. Kuumutage lahust. Lahuse värv hakkab muutuma. Esiteks moodustub Cu kollane sade.2O, mis aja jooksul moodustab suuremaid punase värvi CuO kristalle. Glükoos oksüdeeritakse glükoonhappeks.

CH2HE - (SNON)4 - SON + Cu (OH)2 = CH2HE - (SNON)4 - COOH + Cu2Umbes ↓ + H2INFO

Varustus: katseklaasiriiul, katseklaasid, põleti, toruklambrid.

Ohutusmeetmed. Järgige leeliselahustega töötamise reegleid.

Avaldus kogemuse ja teksti kohta - Ph.D. Pavel Bespalov.

Tärklise happeline hüdrolüüs

Hapete juuresolekul hüdrolüüsitakse tärklis. Tärklise hüdrolüüs annab glükoosi. Kontrollige seda katseliselt. Keetke tärklisepasta ja väävelhappe segu. Kontrollime joodiga toimuva hüdrolüüsi täielikkust. Hüdrolüüs toimub kuni reaktsioon joodiga muutub negatiivseks, st lahuse proov ei anna joodiga sinist värvi. Kontrollige saadud lahuses glükoosi olemasolu. Lisage lahusele leelis ja mõni tilk vasksulfaadi (II) lahust. Vasehüdroksiidi sademed ei moodustu. Lahus muutub helesiniseks. Kuumutage lahust. Vase (I) oksiidpunane sadestub.

(Koos6N10INFO5) n + n N2O = n C6 N12INFO6

Tõestasime, et tärklise hüdrolüüsimisel tekkis glükoos..

Varustus: katseklaasiriiul, katseklaasid, põleti, katseklamber, statiiv, klaas, leegiaeglustav tihend.

Ohutusmeetmed. Järgige happelahustega töötamise reegleid.

Avaldus kogemuse ja teksti kohta - Ph.D. Pavel Bespalov.

Sahharoosi happeline hüdrolüüs

Hapete juuresolekul hüdrolüüsitakse disahhariidid. Sahharoosi hüdrolüüs annab glükoosi ja fruktoosi. Kontrollige seda katseliselt. Keetke sahharoosi ja väävelhappe lahuste segu. Mõne minuti pärast kontrollige saadud lahuses glükoosi olemasolu..

Lisage lahusele leelis ja mõni tilk vasksulfaadi (II) lahust. Vasehüdroksiidi sademed ei moodustu. Lahus muutub helesiniseks. Kuumutage lahust. Sadestub punane vaskoksiidi (I) sade. Tõestasime, et sahharoosi hüdrolüüsimisel tekkis glükoos.

Varustus: katseklaasiriiul, katseklaasid, põleti, katseklamber, statiiv, klaas, leegiaeglustav tihend.

Ohutusmeetmed. Järgige happelahustega töötamise reegleid.

Avaldus kogemuse ja teksti kohta - Ph.D. Pavel Bespalov.

Tsellulooshappe hüdrolüüs

Tselluloosi happelise hüdrolüüsiga moodustub glükoos. Hüdrolüüsi teostame väävelhappe juuresolekul. Portselanmördis jahvatage vatt kontsentreeritud väävelhappega. Lahjendage saadud segu veega ja pange klaas. Keetke segu. Mõne minuti pärast kontrollige saadud lahuses glükoosi olemasolu. Lisage lahusele leelis ja mõni tilk vasksulfaadi (II) lahust. Kuumutage lahust. Sadestub punane vaskoksiidi (I) sade. Tõestasime, et glükoos moodustus tselluloosi hüdrolüüsi ajal. Tselluloosi happelisel hüdrolüüsil on suur tööstuslik tähtsus. Etüülalkohol saadakse saadud glükoosi kääritamisel..

Varustus: katseklaasiriiul, katseklaasid, põleti, toruklambrid, portselanmört ja pestl.

Ohutusmeetmed. Järgige kontsentreeritud hapetega töötamise reegleid.

Avaldus kogemuse ja teksti kohta - Ph.D. Pavel Bespalov.

Glükoosi oksüdeerimine atmosfääri hapnikuga metüleensinise juuresolekul

Glükoosi oksüdeerimine glükoonhappeks on eriti lihtne aluselises keskkonnas metüleensinise indikaatori juuresolekul. Lahustame naatriumhüdroksiidi kolvis veega. Lisage glükoos ja seejärel veidi metüleensinist lahust. Mõne aja pärast muutub lahus värvitu. Segage lahus. See muutub taas siniseks. Selliseid värvimuutusi võib täheldada mitu korda järjest. Vesikeskkonnas leelise toimel hüdrogeenitakse glükoos, muutudes glükoonhappeks.

Metüleensinise puudumisel oksüdeeritakse dehüdrogeenimise käigus lõhustatud vesinik atmosfääri hapniku abil väga aeglaselt ja reaktsioon praktiliselt ei kulge. Metüleensinine seob vesinikku, muutudes värvitu ühendiks. See värvitu ühend oksüdeeritakse atmosfääri hapniku poolt metüleensiniseks ja taas ilmub sinine värv. Reaktsiooni ajal indikaatorit praktiliselt ei kasutata. See on tüüpiline katalüsaator glükoosi oksüdeerimiseks glükoonhappeks..

Varustus: spaatliga, korgiga lamepõhjaga kolb.

Ohutusmeetmed.

Järgige leeliste ja nende lahustega töötamise reegleid.

Avaldus kogemuse ja teksti kohta - Ph.D. Pavel Bespalov.

Viinamarjamahla glükoosisisalduse määramine

Paljud puuviljad ja marjad sisaldavad glükoosi. Glükoosi olemasolu saab kindlaks määrata vask (II) hüdroksiidi abil. Pigistage viinamarjadest mahl välja. Valage mahlale paar tilka vask (II) sulfaadi ja leelise lahust. Kuumutage lahust. Lahuse värv hakkab muutuma. Lahuse keetmisel moodustub Cu kollane sade2O, mis järk-järgult muutub CuO punaseks sademeks. See tõestab glükoosi olemasolu viinamarjamahlas..

CH2HE - (SNON)4 - SON + Cu (OH)2 = CH2HE - (SNON)4 - COOH + Cu2Umbes ↓ + H2INFO

Varustus: katseklaasiriiul, katseklaasid, põleti, toruklambrid.

Ohutusmeetmed. Järgige leeliselahustega töötamise reegleid.

Avaldus kogemuse ja teksti kohta - Ph.D. Pavel Bespalov.

Sahharoosi taastamisvõime puudumine

Kontrollime eksperimentaalselt aldehüüdrühma puudumist sahharoosis. Valmistame vask (II) suhkrut. Sahharoosi lahusega katseklaasis lisame vasksulfaadi (II), vee ja leelise lahuse. Moodustub helesinine vask (II) suhkur. Vase (II) suhkrulahus kuumutatakse keemiseni. Vaseoksiidi (I) punast sadet ei moodustu. Seetõttu ei ole sahharoosil oma koostises vaba aldehüüdrühma ja sellel pole redutseerivaid omadusi.

Varustus: katseklaasiriiul, katseklaasid, põleti, toruklambrid.

Ohutusmeetmed. Järgige leeliselahustega töötamise reegleid.

Avaldus kogemuse ja teksti kohta - Ph.D. Pavel Bespalov.

Nitrotselluloosi saamine ja omadused

Lämmastikhappega tselluloos moodustab lämmastikhappe estrid. Estrid saadakse tselluloosil toimides veevaba lämmastikhappe ja kontsentreeritud väävelhappe seguga. Tselluloos meie kogemus - vatt.

Valmistage selline segu ja tilgutage sinna vatitükk. 15 minuti pärast lõpeb tselluloosi nitreerimisprotsess. Peske saadud nitrotselluloos veega. Las kuivab. Tulekahju korral põleb nitrotselluloos kiiresti. Suitsuvaba pulbri valmistamiseks kasutatakse nitrotselluloosi..

Varustus: klaas, võlukepp, filterpaber, mõõtetoru.

Ohutusmeetmed. Kogemus tuleb läbi viia veojõu tingimustes. Järgige kontsentreeritud hapetega töötamise reegleid.

Avaldus kogemuse ja teksti kohta - Ph.D. Pavel Bespalov.

Tselluloosi lahustamine vask (II) hüdroksiidi ammoniaagilahuses

Tselluloos ei lahustu vees ega enamikes lahustites. Vase (II) hüdroksiidi ammoniaagilahuses lahustub tselluloos siiski hästi. Me demonstreerime seda. Kastke kontsentreeritud ammoniaagilahusesse väikesed portsjonid vati. Vata lahustub selles lahuses hästi. Selgub paks viskoosne tselluloosi lahus vask (II) hüdroksiidi ammoniaagilahuses. Tselluloosilahust kasutatakse tööstuses vask-ammoniaagi siidi tootmiseks..

Varustus: katseklaas või klaas, klaasist varras.

Ohutusmeetmed. Järgige kontsentreeritud ammoniaagilahusega töötamise reegleid.

Avaldus kogemuse ja teksti kohta - Ph.D. Pavel Bespalov.

Tärklise reaktsioon joodiga

Tärklis annab joodiga iseloomuliku sinise värvuse. Joodi abil on võimalik avastada kõige väiksemaid tärklisekoguseid. Lahjendatud tärkliselahusele lisage veidi joodi lahust (kasutage Lugoli lahust: 1 osa joodi, 2 osa kaaliumjodiidi, 17 osa destilleeritud vett). Ilmub sinine plekk. Kuumutame sinist lahust. Värv kaob järk-järgult, kuna saadud ühend on ebastabiilne. Kui lahus jahtub, ilmub uuesti värv. See reaktsioon illustreerib keemiliste protsesside pöörduvust ja nende sõltuvust temperatuurist..

Varustus: katseklaasiriiul, katseklaasid.

Ohutusmeetmed. Kogemus on ohutu.

Avaldus kogemuse ja teksti kohta - Ph.D. Pavel Bespalov.

Loe Diabeedi Riskifaktorid